《卤素的递变规律》PPT课件.ppt

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1、Br2：易挥发保存：水封在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发。极臭的液体，剧毒。◆下列能使淀粉变蓝的物质是（）A.KIB.KCIC.I2D.Br2◆下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯化钾溶液D．氯气CC振荡碘水CCl4水汽油、苯四氯化碳溴碘橙黄橙红色棕黄色紫红色溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液用CCl4萃取碘水中的碘并分液如何试漏？实验实验过程主要仪器分液漏斗、铁架台、烧杯※萃取与分液实验操作3.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液

2、漏斗放正。2.把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。萃取和分液4.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5.将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)。萃取和分液6.旋开活塞，用烧怀接收溶液7.将上层水溶液从分液漏斗上口倒出萃取和分液实验步骤小结①查漏②加液、加萃取剂③振荡④静止、分层⑤放液（上、下各自出）四、卤素性质的递变规律Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Cl2+2KI→2KCl+I2Br2+2KI→2KBr+I2F2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强1、氧化性还原性递变规律思考

3、如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高2、卤素单质物理性质的变化规律2、卤素单质(X2)的化学性质相似性：（1）X2+金属→金属氯化物（2）X2+H2→HX（3）X2+H2OHX+HXO（F2除外）（4）X2+OH—→X—+XO—+H2O（F2除外）（1）卤素与金属的反应卤素单质与大多数金属在一定条件下可以发生反应。Fe+I2→FeI22Fe+3Br2→2FeBr32Fe+3Cl2→2FeCl3单质碘与变价金属反应生成的是低

4、价金属碘化物。（2）卤素与氢气的反应单质反应条件化学方程式生成氢化物稳定性F2Cl2Br2I2光照或点燃（光照爆炸）稳定冷暗处爆炸5000C高温（缓慢化合）高温持续加热（缓慢反应，且反应进行得不完全）很稳定较不稳定很不稳定H2+I22HI△H2+F22HFH2+Cl22HCl光照H2+Br22HBr5000C结论：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,反应越来越难进行，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低暗光照5000CH2+X2→2HX(X=F、Cl、Br、I）不断加热（3）卤化氢(HX)的性质①卤化氢均为无色，刺激性气体②卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空气中形成白雾(

5、酸雾)④氢卤酸酸性递变规律：HF

6、KI→2ＫCl＋I2Cl2＋2NaBr→2NaCl＋Br2②再加苯或四氯化碳，振荡①氯水（若检验I-还可加淀粉试液）（1）卤化银(AgX)的不稳定性——感光性2AgX光照2Ag+X2六、卤化银的特性AgF为白色固体，可溶于水。其余均不溶于水和酸，颜色随AgCl、AgBr、AgI顺序依次变深除AgF无感光性，其余有感光性——见光分解，生成黑色的极微小的Ag粒用途：AgBr可用作胶卷等感光材料AgI能用于人工降雨(2)用途1、下列相对关系的比较，不正确的是（）A．氧化性：Cl2>I2B．原子半径：I>BrC．还原性：HI>HBrD．颜色：氟气>氯气D都可练习：3、在含有

7、KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是（）A.KCl和KBrB.KCl、KBr和I2C.KBrD.KBr和KI4、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是（）A.HBrB.HClC.H2D.Cl25、甲、乙、丙三种溶液是氯水、KI溶液和KBr溶液中任意一种，取甲滴入乙中没有明显现象，取乙滴入丙中出现棕黄色，滴入淀粉溶液，出现蓝色，则下列说法一定正确的是（）A．乙是KBr溶液，