《化学方程式》PPT课件.ppt

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1、第五单元化学方程式一、中考考点知识梳理1．物质发生化学变化的实质：原子的重新组合。2．质量守恒定律的内容和微观解释内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。考点一质量守恒定律宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变五个不变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观——物质的种类改变定改变微观——物质的粒子构成方式一定改

2、变一个可能改变——分子的总数可能改变化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变(1)质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的定律，不适合于物理变化。(2)质量守恒定律研究的内容仅限于物质的“质量”，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。(3)质量守恒定律是指所有参加反应的反应物和生成物质量守恒，而不是指部分反应物和生成物的质量守恒。不能因为生成了气体而误认为质量减少而不符合质量守恒定律。(4)应用质量守恒定律时，“参加化学反应的各物质的质量总和”不包括不参加化学反应的物质质量以及参加化学反应剩余物质的质量。【要点提示】(1)解释反应前后物质的

3、质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断某物质的元素组成。(3)确定某物质的化学式。3．应用加热铜丝，观察是否保持平衡考点二化学方程式1.定义：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。2．意义：(1)质的方面：表示反应物、生成物、和反应条件。(2)量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的质量比；微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。3．书写原则(1)要以客观事实为基础。(2)要遵守质量守恒定律。4．书写步骤(1)写：写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)标：标出化学反应的条件，标出产物的状态把短线改为=(4)查：查化学

4、式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注，标注是否恰当，四查反应条件是否标明(1)“配平有法，但无定法”，配平的方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。(2)条件“点燃”、“△”、“高温”不要混淆。(3)如果生成物中有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注“↑”，反应物在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注“↓”。【要点提示】考点三有关化学方程式的计算1．依据：质量守恒定律。2．步骤：(设、写、代、列、答)：一解二设最后答，化学方程不能差：准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决

5、它。3．几种题型(1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量。(2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。(3)与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系，当涉及不纯物质质量时，应先将不纯物的质量转化为纯净物质量，然后再代入方程式中计算；当涉及到气体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为质量。(2)设某未知数的质量为x时，x不要带单位，如果设某物质的质量为xg，则是错误的。(3)计算过程中，要注意统一已知量与未知量的单位。(4)围绕化学方程式的计算有三忌：

6、一忌解题思路未清晰就匆匆动笔；二忌化学方程式不配平就进入计算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。【要点提示】类型一质量守恒定律1.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2Na0H==2NaNO2+H2O，方程式中x的值是()A．1B．2C．3D．任意值二、类型题2.氢氟酸(HF)对玻璃有下列说法正确的是腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是A

7、．可能含有氢元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．x是一种氧化物类型二化学方程式3.根据化学方程式不能获得的信息是A.反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之问的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件4.下列化学方程式符合事实且书写正确的是A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClB．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=Fe2O3D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑类型三

8、有关化学方程式的计算5.硅酸钠(Na2SiO4)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2+2NaOH+Na2SiO3+H