课堂教学实录离子.doc

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1、课堂教学实录离子课题：离子课时：时间：主备人：李占杰学习目标：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。（3）了解原子结构与元素性质的关系；（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。（5）培养学生对微观世界学习的兴趣。教学过程:一、情景导入【师】跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。为了搞清楚什么是离子，它是怎样形成的，先来研究原子核外电子的排布。二、出示目标：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法和原子结构示意

2、图的意义。（3）了解原子结构与元素性质的关系；（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。（5）培养学生对微观世界学习的兴趣。三、自学交流：【师】根据下列问题结合屏显“核外电子排布示意图”自读课本P78并完成以下问题：1、在含多电子的原子中，核外电子是如何运动的？2、原子结构示意图表示的含义；3、元素的性质与原子最外层电子数的关系。【生】在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个电子层，因此核外电子是 分层   排布的。元素的原子核外电子最少有 1 

3、层，最多有 7层，最外层电子数最多不超过 8  个（只有1层的最多不超过 2  个）。【师】归纳：（大屏幕显示）排布特点1：电子在核外是分层排布的。电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。排布特点2： 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，+17287最外层电子数最多不超过8个。【生】元素的原子结构示意图为：则该原子核电荷数为 17  ，核外有 17   个电子，第二层上有8  个电子，最外层有 7  个电子，在化学反应中该原子易  得 电子。【师】归纳总结原子结构示意图（大屏幕显示）：生答：1、表示意义：

4、+826①              ②         ③2、以氧原子结构示意为例：    （1）弧线表示电子层，（2）“2”表示第一层上排有两个电子。（3）“6”表示第二层上排有6个电子。（4） 表示原子核内有8个质子。一、质疑释疑：【生】金属原子最外层电子数目一般少于 4个，在反应中易失去 电子 ；非金属元素原子最外层电子数目一般 大于或等于  4个，在反应中易得电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为 8 个（氦为2个 在反应中一般不易得失电子。通常把最外层电子数8个的结构称为相对稳定结构 在化学反应中，

5、元素的原子都有使自己变成  相对稳定结构  的趋向。【师】屏显1——18号元素原子结构示意图。【生】讨论总结：完成下表 元素分类最外层电子数化学反应中得失电子情况化学性质金属元素一般少于4个易失去电子易发生  化学反应非金属元素大于或等于4个易得到电子稀有气体元素8个（氦为2个）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应【师】归纳总结：  元素的化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。【师】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子

6、的结果怎样呢？【师】自学课本P79讨论离子的形成，完成以下问题：【生】带电的  原子 叫离子，带  正 电的原子叫阳离子，如Na+；带 负 电的原子叫阴离子，如Cl-；金属元素的原子通常失去最外层电子形成  阳 离子，而达到相对稳定结构。非金属元素的原子通常得到电子形成  阴  离子，而达到相对稳定结构。离子也是构成   物质  的一种粒子。 【师】举例分析离子概念及离子形成【生】完成大屏幕上的表格及题目。【师、生】共同总结离子符号的意义。【师】以NaCl的形成为例，说明离子也是构成物质的一种微粒。【生】归纳：构成物

7、质的粒子：原子、分子、离子【生】完成大屏幕上的练习题及以下题目：1、构成物质的粒子有  分子  、  原子  、和 离子 。如水是由 水分子 构成的，铁是由铁原子 构成的，氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的。2、在原子结构中，相对原子质量主要由  质子数和中子数  决定，元素的种类主要由 质子数（或核电荷数） 决定，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。一、归纳总结：1、物质由——元素组成2、物质由——分子或原子或离子构成3、分子由——原子构成【师】总结归纳：物质与构成其粒子之间的关系二、训练延伸：【生】达标练习，及大

8、屏幕上的习题。1、Ca2+右上角的数字表示的意义是（ C ）A.钙原子最外层上有2个电子  B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷   D.2个钙离子2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有  ⑤   （填序号，下同），属于阳离子的有 ②③    ，属于同种元素的为①   ⑤   。28+17288+826+1228+828+133