一种重要的混合物——胶体.ppt

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1、第2课时一种重要的混合物——胶体当你观看大型演出的时候，你是否有这样的感受：为了突出某位或某些演员，会有一束强光照射到演员的身上，演员好像被一条巨大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什么？1.了解常见的分散系以及分散系的分类依据。2.了解胶体的重要性质和应用。（重点）认识生活中的液体:1.水2.酒精3.硫酸4.稀硫酸5.海水6.氯水7.食盐水8.泥水9.油水4～9是分散系【想一想】1～9都是分散系吗？阅读教材，自学“分散系的有关概念及其分类”。

2、1.分散质：被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。归纳：什么是分散质？分散剂？分散系？2.分散剂：3.分散系：一、三种分散系的本质区别分散质微粒直径的大小浊液胶体溶液分散质微粒直径大小100nm1nm胶体：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系。分散系溶液胶体浊液微粒直径微粒组成能否透过滤纸能否透过半透膜<1nm>100nm1nm～100nm单个分子或离子大量分子或离子集合体多分子集合体，高分子不能能二、三种

3、分散系的比较鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等能能不能不能认识生活中的分散系——胶体雾烟认识生活中的分散系——胶体云烟水晶有色玻璃认识生活中的分散系——胶体Fe(OH)3胶体认识生活中的分散系——胶体夜晚的霓虹灯1.根据分散剂状态分类固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾Fe(OH)3胶体三、胶体的分类2.根据分散质的构成微粒分类粒子胶体：Fe(OH)3胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液1个大分子的直径就在1nm～100nm之间多个微粒的集合体四、胶体的性质1.丁达尔现象定义：

4、当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体胶粒对可见光发生光的散射。原因：应用：区别溶液和胶体。丁达尔现象：电泳现象说明胶体的分散质微粒带电荷2.电泳：应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的吸附作用，减少气体尘埃对空气的污染。在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移动的现象。1．胶体为什么比较稳定？提示：(1)主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。(2)次要原因是胶粒小，质量

5、轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。能使胶体聚沉的方法：3.聚沉：a.加入可溶性盐b.加入胶粒带相反电荷的胶体c.加热或搅拌——适用于液溶胶或酸、碱(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象，其方法主要有：胶体聚沉的方法加入电解质加入带相反电荷的胶粒加热或搅拌正负电荷电性中和胶粒间斥力减小加速胶粒碰撞速率小颗粒成为大颗粒而凝聚（1）盐卤点制豆腐（2）微波手术刀可止血（3）江河入海口易形成三角洲（4）FeCl3溶液可用于伤口止血（5）冶金厂大量烟尘

6、用高压电除去（6）阳光透过小树林时出现万道光线五、与胶体有关的现象【想一想】下列事例分别应用了胶体的什么性质？聚沉聚沉聚沉聚沉电泳丁达尔现象六、胶体的分离、提纯——渗析用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。蒸镏水半透膜内：淀粉胶体和NaCl溶液七、胶体的制备氢氧化铁胶体的制备1.Fe(OH)3胶体的制备过程：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl△3.化学方程式：不能搅拌；加热时间不能过长；当溶液中出现

7、红褐色时停止加热。用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。2.注意事项：1.三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小分散质粒子结构特点稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例<1nm1nm～100nm>100nm>100nm分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴均一、透明多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定较稳定不稳定不稳定

8、能能不能不能能不能不能不能食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳油漆2.胶体的性质a.加入可溶性盐或酸、碱b.加入胶粒带相反电荷的胶体c.加热或搅拌Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。胶体特性，区别溶液和胶体的方法。电泳：聚沉：丁达尔现象：3.氢氧化铁胶体的制备4.胶体的净化、提纯——渗析FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl△胶体粒子不能透过半透膜。1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A.透明程度B.分散质颗粒大小C.稳定性D