种重要的混合物-胶体.ppt

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1、胶体化学之父格雷姆第3课时一种重要的混合物－胶体1、了解胶体是一种常见的分散系。2、了解胶体的重要性质、制备和应用。1、定义：被分散成微粒的物质一、分散系2、组成：分散质：分散剂：微粒分散在其中的物质分散系是由一种（或几种）物质分散到另一种物质中，形成的混合物3、分类溶液浊液胶体根据分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为4、三种分散系的本质区别分散质微粒直径的大小浊液胶体溶液分散质微粒直径大小100nm1nm胶体：分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系。<1nm>100nm1nm～100nm分子或离子分子或离子集合体分子集合体，高分子不能能5、三种分散系的比较鸡蛋内膜可用作半透膜能能不能不

2、能稳定较稳定不稳定二、胶体分散质的微粒直径在1～100nm之间的分散系。1、定义：认识生活中的分散系胶体雾烟认识生活中的分散系-----胶体云Fe(OH)3胶体认识生活中的分散系-----胶体夜晚的霓虹灯烟水晶有色玻璃认识生活中的分散系-----胶体（1）、根据分散剂的状态分类固溶胶：液溶胶：气溶胶：Fe(OH)3胶体2、分类：烟、云、雾Fe(OH)3胶体有色玻璃、烟水晶（2）、根据分散质微粒的构成分类粒子胶体：Fe(OH)3胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液1个大分子的直径就在1~100nm之间多个微粒的集合体3、胶体的性质（1）、丁达尔现象定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光

3、亮的通路的现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体胶体中分散质微粒对可见光发生光散射而形成的。原因：应用：区别溶液和胶体。丁达尔现象（2）、电泳：定义：胶体分散质微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。电泳现象说明胶体的分散质微粒带电荷形成原因：胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积，能较强的吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒1、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上2、利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。应用：定义：当向胶体中加入可溶性盐等物质时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在

4、重力作用下形成沉淀析出的现象。（3）、聚沉：使胶体聚沉的方法：方法a、加入可溶性盐b、加入胶粒带相反电荷的胶体c、加热或搅拌或酸、碱（1）在豆浆里加入盐卤做豆腐；（2）微波手术刀可止血（3）江河入海口易形成三角洲（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（6）阳光穿透小树林时出现万道光线。与胶体有关的现象：并思考应用了胶体的什么性质？聚沉聚沉聚沉聚沉电泳丁达尔现象CaCl2泥沙胶粒在使用时产生热效应（4）、胶体的分离、提纯——渗析定义：用半透膜把胶体中的离子或分子分离出去的方法叫渗析。蒸镏水半透膜内：淀粉胶体和NaCl溶液原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离

5、子能透过半透膜。（5）、胶体的制备机械法：用特殊的机械加工的方法将固体物质直接加工到纳米级的超细粉末粒子。如碳素墨水反应法：Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl△原理：操作：向烧杯中加入少量蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体（1）必须选用饱和FeCl3溶液，而不能用FeCl3稀溶液。原因是若FeCl3浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成。（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得

6、到氢氧化铁胶体。（3）必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。（4）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。注意事项：溶解法：如淀粉、蛋白质溶于水直接得到胶体<1nm>100nm1nm～100nm分子或离子分子或离子集合体分子集合体，高分子不能能1、三种分散系的比较鸡蛋内膜可用作半透膜能能不能不能稳定较稳定不稳定2、胶体的性质（重点）丁达尔现象：电泳：聚沉：a、加入可溶性盐、酸或碱b、加入胶粒带相反电荷的胶体c、加

7、热或搅拌Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。胶体特性，区别溶液和胶体的方法。4、氢氧化铁胶体的制备3、胶体的净化、提纯——渗析FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl△胶体粒子不能透过半透膜。1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A、透明程度B、分散质颗粒大小C、稳定性D、丁达尔现象2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（）A、闻气味B、观察C、稀释D、丁达尔现象BDB3