硝酸的性质教案.doc

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1、硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴

2、趣。二、教学重点、教学难点重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程教学环节教学内容教师活动学生活动设计说明引入硝酸的物理性质最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。今天我们将学习硝酸的性质展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让

3、学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同。【指导阅读】查硝酸的密度、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。[板书]一、硝酸的物理性质[讲解]：（并提供资料发烟硝酸）纯硝酸的密度：1.5027g／cm3，（比水重）沸点83℃（易挥发），溶解于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。质量分数为98％以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。[设疑过渡]展示一瓶存放在透明试剂瓶中已变黄的硝酸，让学生观察颜色。[讲述]纯硝酸为无色透明液体，在实验室中纯硝酸久置为什么呈黄色？（这与硝酸化学性

4、质有关。）讲述讲解：（并提供资料发烟硝酸）分析硝酸的不稳定性：听讲每两人一组，进行观色态，闻气味；打盖观雾；与水混合。简述：盐酸、硫酸的性质思考回答阅读课文交流讨论由一名学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，溶于水。学生观察并回答:呈黄色激发学生学习本节课的强烈兴趣。给学生探索的机会，培养其表达能力。培养推理能力并在共性中发现问题引导分析总结板书讲述学生观察并回答：红色石蕊试纸先变红后褪色学生分析并回答4HNO3△或见光4NO2↑+O2↑+2H2O学生分析并回答棕色瓶、黑暗处、温度低学生分析并回答:都能电离出氢离子认真听讲并思考培养学

5、生由现象推结论的能力科学利用增强感性认识，培养分析推理能力学生应用旧知识硫酸的强氧化性类比推断硝酸的强氧化性。通过实验培养学生的科学探究指导板书提问引导指导板书引导总结学生在教师指导下完成实验并观察现象：(1)试管中有红棕色气体产生（NO2）(2)溶液由无色变为绿色，生成Cu(NO3)2(3)试管壁微烫（放热）(4)铜在不断溶解。学生在教师指导下完成实验并观察现象：产生无色气体，无色气体遇空气变红棕色。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。引导学生得出结论：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2学生总结：①浓硝酸生成

6、NO2、稀硝酸生成NO气体。浓硝酸反应快，不需加热，稀硝酸反应慢，有时需要加热。能力，让学生在实验中掌握科学探究的方法，体验科学探究的过程，享受探究的乐趣。培养合作精神培养学生的实验探究能力情感态度与价值观;培养学生的观察能力以及思考分析能力提问总结提问板书提问学生回答：不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。【学生实验探究】在教师指导下进行并分析回答问题认真听讲【学生推测】并完成方程式：学生思考并回答：浓HNO3与红色石蕊试纸先变红后变白的原因是浓学会对比分析问题的方式。培养学生的应用能力体现性质决定用途。学会应用以学知识类比分析

7、问题的方式讲解HNO3具有强氧化性。认真阅读课本并思考认真听讲应用新知识学会推理，培养学生的应用能力感受科学地使用化学物质的意义硝酸化学性质实验探究氧化性[讲解]浓硝酸不稳定受热见光易分解，产生红棕色的气体NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！。［实验］浓硝酸滴到红色石蕊试纸上观察现象，原因是？［引导分析］HNO3中N显“+5”价，产物NO2中N显“+4”价，由氧化还原反应的实质推断可能的产物。[提问]那么硝酸应如何存放？[板书]二、硝酸化学性质1、不稳定性：4HNO3△或见光4NO2↑+O2↑+2H2O存放：棕色瓶、黑暗处、温度低[提问]硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们

8、在组成上有什么特点？[板