氨 硝酸 硫酸的性质.doc

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1、第四节　氨　硝酸　硫酸第1课时　氨【学习目标】1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.理解铵盐的性质，学会NH的检验方法。【自学记录】一氨气的性质1．氨气与水的反应(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，可观察到怎样的实验现象？答案：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色（喷泉实验）。(2)实验的结论是什么？答案：氨气极易溶于水（喷泉实验原理）。氨气溶于水后溶液呈碱性。(3)氨气溶于水后为什么呈碱性？答案：氨与水反应生成一水合氨：NH3＋H2ONH3·H2O；一水合氨能够部分电离

2、：NH3·H2ONH＋OH－，因此氨水具有弱碱性。2．氨气与酸的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，可观察到怎样的实验现象？其原因是什么？写出反应的化学方程式。答案：有大量白烟产生浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒NH3＋HCl===NH4Cl（2）若蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？为什么？答案：没有白烟产生浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟3．氨的催化氧化反应（1）由氨分子中氮元素的化合价推测氨气应具有怎样的性质？答案：氨分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中

3、氮元素化合价只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式。答案：4NH3＋5O24NO＋6H2O。二铵盐的性质与检验1．铵盐的化学性质（1）在试管中加热氯化铵固体，可观察到怎样的实验现象？写出反应的化学方程式。答案：氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。NH4ClNH3↑＋HCl↑（2）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到现象是什么？写出反应的化学方程式。答案：湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。2．铵盐的检验方法：方法1：答案：取

4、少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。方法2：答案：取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH。三氨气的实验室制备1．实验室常用哪些化学药品来制取氨气？举一例写出反应的化学方程式。答案：常用铵盐与碱反应来制取氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2．实验室收集氨气的方法是什么？为什么？答案：向下排空气法　因为氨气密度比空气小，极易溶于水3．如何除去氨气中混有少量的水蒸气？答案：通过装有碱石灰的干燥管（氨气的干燥方法）【问题探

5、究】探究一喷泉的实验原理1．下图为氨气溶于水的喷泉实验装置(图中固定装置均已略去)。（1）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，如何进行操作引发水上喷？该实验的原理是什么？答案：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。　（2）如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法。答案：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉（产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差）。1．若在标况下完成上述实验，所得氨水溶液的物质的量浓度是多少？答案　mol·L－13．标况下把V体积氨气溶于1

6、体积水中，所得氨水的质量分数是多少？答案：×100%探究二氨水的成分与性质1．氨水中存在的微粒有哪些？其中氮元素存在的主要形式是什么？答案：氨水中存在微粒有：H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－、极少量H＋。氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。2．氨水的主要性质有哪些？为什么氨水常具有刺激性气味？答案：弱碱性和不稳定性氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，NH3·H2ONH3↑＋H2O。易挥发出氨气3．氨水与液氨的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合

7、物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在探究三氨气的工业制法及应用1.从NH3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。答案：合成原料：N2、H2化学方程式：N2+3H22NH32.氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：①催化氧化生成一氧化氮②氧化氮进一步氧化成二氧化氮③水吸收二氧化氮生成硝酸答案：①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO＋O2＝2NO2③3NO2

8、+H2O=2HNO3+N