鲁教版高中化学必修二第5讲：化学反应快慢和限度（教师版）——封向飞.doc

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1、化学反应速率和限度____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。2．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，知道可逆反应存在限度。这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？图1炸药爆炸图2金属

2、锈蚀图3溶洞形成物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质1的量浓度在单位时间内的改变量来表示。知识点一.化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。2.浓度的变化——△C时间的变化——△t表达式：υ=△C/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注

3、明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4（4）对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：“浓

4、度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能改变反应

5、速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。知识点二.可逆反应：1.定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2.特点：2（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（2）符号：“

6、”号（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。知识点三.化学反应限度1、定义：.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度_不再改变_，达到表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。反应开始：υ正>υ逆反应过程中：υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时：υ正==υ逆；各组分的浓度不再变化。2.化学平衡的特征：等：υ正＝υ逆；定：各组分的浓度

7、一定；动：动态平衡。变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。（2）温度：升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动。知识点四.化学反应条件的控制促进有利的化学反应：

8、提高反应物的转化率即原料的利率、加快反应速率等。在生产和生活中抑制有害的化学反应：减少或消除有害物质的产生，控制副反应的发生等这就涉及到反应条件的控制。通过控制反应条件，可以改变反应速率（加快或减慢）；也可以在3一定程度上改变一个化学反应的限度，使可逆反应朝着有利于人们需要的