高中化学 2.2.3化学反应的快慢和限度学案 鲁教版必修2

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1、第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度课时【学习目标】1.影响化学平衡的移动因素2.化学平衡的标志【学习过程】一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为______气体，N2O4通常为_______气体。NO2N2O4正反应为_______反应（2）实验步骤：（3）实验现象：（4）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂四、判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）①N2的消耗速率等于N2

2、的生成速率。（　　）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（　　）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（　　）④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（　　）⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（　）⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（　　）⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（　　）⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（　　）⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（　　）⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（　　）⑾外界条件不变时，体系的质量

3、不再改变。（　　）⑿单位时间内有1个N　N断裂，同时有3个H－H生成。（　　）【典题解悟】例1.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：A项升高温度，正逆反应速率都增加；B项升高温度反应速率增加，达到平衡所用的时间缩短；C项，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项，此反应为气体体积减少的反应，减小压

4、强平衡向逆反应方向移动。答案：B例2.反应：A（气）+3B（气）2C（气）+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动解析：此反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动；温度降低，无论是正反应还是逆反应反应速率均降低。答案：C【当堂检测】1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M

5、、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3.下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在

6、同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应4.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的着色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中6.对于已达到平衡状态的可逆反应，下

7、列说法正确的是（）A．正、逆反应不再继续进行B．反应物和生成物的浓度相等C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同7.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH28．在密闭容器中通人A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0达到平衡后