高中化学 2.2.2化学反应的快慢和限度学案 鲁教版必修2.doc

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1、第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度　第二课时【学习目标】1.理解可逆反应、化学平衡的含义、掌握化学平衡与化学反应速率的关系。2.理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响。【学习过程】探究一：可逆反应：根据课本图2－2－6所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为　　　　　　　　　　　　，在反应体系中存在的分子有　　　　　　　　　。可逆反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在可逆反应方程式中用　　　　号表示。通常把　　　　　　　　　　　　　叫正反应，把　　　　　　　　　　　　　叫逆

2、反应。试写出常见的可逆反应方程式：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。练习：判断下列反应是否为可逆反应？　　　　　　　　①2H2+O22H2O　　2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3　　2NH3N2+3H2③SO2+H2OH2SO3　H2SO3SO2+H2O由此可知，判断可逆反应必须在　　　　　下，才能同时向　　　　和　　　两个方向进行。探究二：化学反应的限度——化学平衡的建立在反应2SO2+O22SO3中SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正　　

3、　　　，逆反应速率v逆为　　　　。反应过程中，反应物浓度　　　　　　　，正反应速率　　　　　　　，生成物浓度　　　　　　　，逆反应速率　　　　　　　　。最终在时刻t时反应物浓度不再　　　　　。生成物浓度不再　　　　　　。正反应速率和逆反应速率　　　　5。反应是否停止？　　　　，在下图中画出速率——时间图：总结：1.化学平衡：　　　　　　　　　　_________　　　　　　　　　　　　　　　__________________________________________________________　。2.化学平衡的特征：①逆：即化

4、学平衡的研究对象是　　　　　　　　　　　②动：即化学平衡是二种　　　　　　　，即v正＝　　　　，v逆　　　　0，反应并未　　　　　。③等：即v正　　　　v逆，同一物质的消耗速率与生成速率　　　　　，用不同物质表示的速率不一定　　　　　，但速率之比等于　　　　　　　　　。④定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量　　　　　　　，不随时间的改变而改变。⑤变：化学平衡是在　　　　　　　下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生　　　　　。【典题解悟】例1一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2S

5、O2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)解析：A项体积不变，充入SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大。B项压强不变，充入SO3时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2：1，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO35的浓度也与原来相等。

6、C项压强不变，充入O2，一方面平衡向左移动SO3的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们可以用极限法来思考，当加入无限多的O2时，SO3的浓度应趋于零，即SO3的浓度应是逐渐减小的。D项压强不变，充入Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO3的量减少，SO3的浓度也减少。答案：B例2在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt提示：压强越大，反应速率越快，达到平衡

7、所用的时间就越少；此反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向左移动，平衡时Z的体积分数应减少。答案：B【当堂检测】1.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为（）A．1.2mol/LB．大于1.2mol/LC．小于1.2mol/LD．不能确定2.有如下反应：mA(g)nB(g)—Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n关系是（）A．m>nB．m

8、容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为（）A．0.2mol·L-1·min-1B．0.6m