高中化学 2.2.2化学反应的快慢和限度学案 鲁教版必修2.doc

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1、第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度 第二课时【学习目标】1.理解可逆反应、化学平衡的含义、掌握化学平衡与化学反应速率的关系。2.理解化学平衡移动,掌握外界条件对化学平衡的影响。【学习过程】探究一:可逆反应:根据课本图2-2-6所示,SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为            ,在反应体系中存在的分子有         。可逆反应:                             。在可逆反应方程式中用    号表示。通常把             叫正反应,把             叫逆

2、反应。试写出常见的可逆反应方程式:          、            、            。练习:判断下列反应是否为可逆反应?        ①2H2+O22H2O  2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3  2NH3N2+3H2③SO2+H2OH2SO3 H2SO3SO2+H2O由此可知,判断可逆反应必须在     下,才能同时向    和   两个方向进行。探究二:化学反应的限度——化学平衡的建立在反应2SO2+O22SO3中SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1,此时正反应速率v正  

3、   ,逆反应速率v逆为    。反应过程中,反应物浓度       ,正反应速率       ,生成物浓度       ,逆反应速率        。最终在时刻t时反应物浓度不再     。生成物浓度不再      。正反应速率和逆反应速率    5。反应是否停止?    ,在下图中画出速率——时间图:总结:1.化学平衡:          _________               __________________________________________________________ 。2.化学平衡的特征:①逆:即化

4、学平衡的研究对象是           ②动:即化学平衡是二种       ,即v正=    ,v逆    0,反应并未     。③等:即v正    v逆,同一物质的消耗速率与生成速率     ,用不同物质表示的速率不一定     ,但速率之比等于         。④定:在达化学平衡的混合体系中,各组成成分的含量       ,不随时间的改变而改变。⑤变:化学平衡是在       下的平衡,当外界条件改变时,化学平衡会发生     。【典题解悟】例1一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2S

5、O2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)解析:A项体积不变,充入SO2即增加反应物浓度,平衡向右移动,SO3的浓度增大。B项压强不变,充入SO3时,虽然平衡向左移动,但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2:1,达新平衡时,其平衡状态与原平衡相同,所以SO35的浓度也与原来相等。

6、C项压强不变,充入O2,一方面平衡向左移动SO3的量增加,另一方面气体体积增大使物质的浓度减小,我们可以用极限法来思考,当加入无限多的O2时,SO3的浓度应趋于零,即SO3的浓度应是逐渐减小的。D项压强不变,充入Ar气,相当于扩大容器体积,平衡向左移动,SO3的量减少,SO3的浓度也减少。答案:B例2在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt提示:压强越大,反应速率越快,达到平衡

7、所用的时间就越少;此反应为气体体积增大的反应,增大压强平衡向左移动,平衡时Z的体积分数应减少。答案:B【当堂检测】1.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3的浓度为()A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.不能确定2.有如下反应:mA(g)nB(g)—Q当加压后,反应速率如图所示,推断系数m和n关系是()A.m>nB.m

8、容器中通入1mol氮气和3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为()A.0.2mol·L-1·min-1B.0.6m

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