鲁教版高中化学选修4第5讲-化学反应的限度(教师版)

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1、化学反应的限度____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式，并能进行简单计算。2．了解化学平衡常数的影响因素，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率。3.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够

2、判断平衡移动的方向。4．能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题。一、化学平衡常数1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。2．表达式以化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例：K＝注意的问题：(1)指定的化学反应化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的书写有关。3．意义平衡常数

3、的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度越大。4．影响因素(1)内因：反应物的本身性质。(2)外因：反应体系的温度。5．应用(1)判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。(2)判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。9(

4、4)判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q＝表示，则：当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；当Qv逆；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正

5、始浓度和平衡浓度；(2)对于多种反应物的反应，提高一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率提高，本身的转化率降低。三、化学平衡的移动1.概念由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。2．平衡移动的原因温度改变使化学平衡常数改变；浓度的改变导致浓度商Q的改变；压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。3．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v(正)>v(逆)，则平衡向正向移动。②若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。③若v(正)

6、量判断如果平衡移动的结果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度、含量)增大，则平衡正向移动，反之则逆向移动。四、平衡移动原理(勒·夏特列原理)1.内容在封闭体系中，如果仅改变影响平衡体系的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡就将向减弱这个改变的方向移动。2．对平衡移动原理的理解研究对象处于平衡状态的可逆反应；适用条件只适用于改变影响平衡体系的一个条件；判断内容只可以判断平衡移动的方向；移动结果平衡移动的结果只能够“减弱”，而不能彻底抵消。知识点一、化学平衡常数[来源:Z。xx。k.Com]【例1】在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度

7、的关系正确的是(　　)A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小[来*源:中@教网&^%]C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大[来源:学*科*网]解析：9对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定；对放热反应，温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K越大。答案：A　【例2】1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－

8、1时，上述反应(　　)A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定解析：Q＝＝0.408mol－1·L[来Qv逆。答案：A知识点二、平衡转化率【例3】下列说法中正确的是(　　)A．平衡常数的大小不能