《硫和氮的氧化物》教学设计及反思.doc

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1、硫和氮的氧化物（第1课时）教学设计及思考广东省江门市培英高级中学陆月勤教学目标：1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2、了解S0?的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重点、难点重点：S02的化学性质、可逆反应难点：SO?的化学性质、可逆反应教学过程:教学环节教师活动学生活动新课导入1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化

2、工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。新知学习思考交流从物质组成形式看，S02和C0,从纽成上看相似，其性质可能相似。co?是一种酸性氧化物，SO?是否也是？如何验证？学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法实验探究1、展示一•试管SO,气体，观色并闻味2、将一集满SO?的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面,3、用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。观察实验现象，分析原因，总结物理性质，归纳整理1、物理性质：

3、无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40）,易液化（-10°C）o2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明so,是一种酸性氧化物3、化学性质：（1）酸性氧化物：SO2+H2O—H^SOb书写有关化学方程式思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？5=丄的代表什么含义？学生讨论冋答问题探究S02溶于水和H20反应生成II2SO3,H2SO3很不稳定，易分解成S02和比0。这两个反应是同时同条件下进行的，S0?和氏0是第一个反应的

4、反应物，又是第二个反应的产物，比S03是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把S02溶于水和出0反应生成H2SO3反应叫正反应，II2SO3分解成S02和H20的反应就叫逆反应。这样既能向止反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同吋、同条件下不同的方向进行，这同吋说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。归纳整理既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表不用可逆号。“冃二”特点：同时、同条件，不同方向，同时并存应用与实践1、比燃烧生成水，水电解能生成出和6,这是

5、可逆反应吗？2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？3、如将S0：?气体通入滴加酚臥的NaOII溶液中，分析现象和化学方程式思考交流so：?也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分scuuCO2?SO2是否还有其他特性？实验探究5、（1）在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热，（2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。观察前后现象的变化.与试验（1）对比，分析原因归纳整理S02具有漂门性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。（2）漂白性1、so』和氯水的漂白有何不同？2、对比实验3,分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？思

6、考交流分析：1、分析下列溶液颜色变化的原因：SO?使紫色石蕊试液变红SO?使品红试液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色S0昇吏滴加酚瞅试液的N&OH溶液褪色2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是S0?还是CL思考交流从化合价角度看，S02和C02还有什么区别？学生分析：S02中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性归纳整理S02能使高镒酸钾溶液、氯水褪色,可以被氧气氧化成S03体现述原性；能与反应生成S单质，体现氧化性应用提高1、WJSO?与CL混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？2、设计一个实验证明C02中是否混有S0昇3、工业上用熟石灰来吸收SO?,同时制

7、备熟石膏，写出有关化学反应方程式小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，S02的实际中有一定的应用，但S02是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量so,时，对环境危害极大。板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（S0.）1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40）,易液化（-10°C）o2、化学性质:（1）酸性氧化物：S02+H205=^H2SO3（可逆反应）（2）漂白性（3）氧化性（4）还原性巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是（）A.C02、02B.2、C