[精品]化学平衡的图象分析.doc

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1、化学平衡的图像考纲要求：1.理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。2.培养学生观察、思维能力。教学过程：问题：某容积一定的密闭容器，可逆反应A(气)+B(气)=XC(气人aH<0,符合下列图彖I所不关系，由此推断对图II的说法正确的是C%t2p2TiP2T]P](II)T°C【例1】：已知某可逆反应在密闭容器屮进行:应为放热反应。下图屮曲线a代表可采取的措施是()【解析】学生思考：(由学生思考回答体会)(I)时间A.P3>P4,Y轴表示A的转化率B.P3P4,Y轴表示混合气体的密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔

2、质量A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),正反定条件下该反应的过程，若a曲线变为b曲线,A.增大A的浓度B.缩小容器的体积C.加入催化剂D.升高温度【同类变式】1.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式屮A、B、B.放热反应，m+nvpD.放热反应，m+n>p【例2］:有可逆反应A+b=2C在不同温度下经过一定时间，混合物屮C的百分含量与温度关系如图所示，那（1）反应在温度下达到化学平衡；（2）此反应的正反应为热反应；（3）由S向t2变化时，v（正）v（逆）（填“〉”“〈”

3、“二”）；（4）由t3向S变化时，v（正）v（逆）（填“〉”“〈”“二”）；【解析】学生思考：（由学生思考回答体会）【同类变式】1.在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的2和氐在不同温度下，任其发生反丿MN2+3H?=2NH5,并分别在to秒时测定其屮NH3的体积分数［x（NH3）］,绘成如图下所示的曲线（1）A、B、C、D、E五点屮，尚未到达化学平衡状态的点是（2）此可逆反应的正反应是热反应。【例3】:在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应2A（气）+B（气）（气）+Q（Q>0）,当达到平衡后，改变一个条件（X）,下列量（Y）—定符合图中曲线的是（）XYA.温度混和气体平均

4、相对分子质量B.压强A的百分含量C.再加入AB的转化率D.再加入CA的质最化率【解析】学生思考：（由学生思考回答体会）【课后习题】1.反应：L（S）+aG（g）=bR（g）达到平衡时温度和压强对反应的影响如图所示,图屮压强p,>p2,X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气屮G的体积分数，据此可以判断:A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.a

5、情况，因为0（2）若乙图屮两条曲线分别表示200°c和io（rc的情况，则该可逆反应的正反应是热反应,因为0（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示圧强较大的情况,因为,1.如图所示，800°C时，，A、B、C三种气体物质物质的最浓度随时间的变化情况，h是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是,生成物是2.0（2）反应物的转化率是o1.2（3）该反应的化学方稈式是o0.40tjt/min2.把0.1molMnO2粉末加入到50mlH氧化氢的溶液里（密度为l.lg•rnL'）,在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：（1）实验时放出气体总体积是:（

6、2）放出一半气体所需的时间约为:（3）反应放出3/4气体所需的时间约为;（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是（5）根据曲线形状解释反应速率的变化情况；（6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度;