[精品]化学平衡的图象分析

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1、化学平衡的图像考纲要求:1.理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、圧强等条件对化学平衡移动的影响。2.培养学牛观察、思维能力。教学过程：问题：某容积一定的密闭容器，可逆反应A(气)+B(气)=XC(气)；aH<0,符合F列图象I所示关系，由此推断对图II的说法正确的是C%aT2P2T,P2A.B.P3>P4,P3vP4,baTiPi(I)吋间Y轴表示A的转化率Y轴表示B的转化率(II)T°CC.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量【例1】：己知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s

2、),正反应为放热反应。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若a曲线变为b曲线,可采取的措施是()A的转化率A.增大A的浓度B.缩小容器的体积C.加入催化剂D.升高温度【解析】学生思考：(由学生思考回答体会)【同类变式】1•下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、B.放热反应，m+nvpD.放热反应，m+n>p【例2]:有可逆反应A+b=2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那（1）反应在温度下达到化

3、学平衡；（2）此反应的正反应为热反应；（3）由b向t2变化时,v（正）V（逆）（填“<”“=”）；（4）由t3向S变化时，v（正）v（逆）（填“〉”“<”“二”）;【解析】学生思考：（由学生思考回答体会）【同类变式】1.在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的2和比，在不同温度下，任英发生反应:N2+3H2=2NH3,并分别在s秒吋测定其中NH3的体积分数[x（NHJ],绘成如图下所示的曲线（1）A、氏C、D、E五点中，尚未到达化学平衡状态的点是（2）此可逆反应的正反应是热反应。【例3】:在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应2A(气)+B(

4、气)(气)+Q(Q>0),当达到平衡后，改变一个条件(X),下列量(Y)一定符合图中曲线的是()XYA.温度混和气体平均相对分了质量B.压强A的百分含量C.再加入AB的转化率D.再加入CA的质量化率【解析】学生思考：(由学生思考回答体会)3C(g),如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条的关系图，试按下述【课后习题】1.反应：L(S)+aG(g)=bR(g)达到平衡时温度和压强对反应的影响如图所示,图小压强pi>p2,X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气小G的体积分数，据此可以判断:A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.a

5、A(g)+B(g)件下生成物C在反应混合物屮的质量分数x(C)和反应时间(t)(1)若甲图屮两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂的情况，因为o(2)若乙图中两条曲线分别表示200°C和100C的情况，则该可逆反应的正反应是热反应,因为0（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情况,因为、3.如图所示，800°C时，A、B、C三种气体物质物质的量浓度随时间的变化情况，匕是到达平衡状态的时间。试回答：'ln/mol（1）该反应的反应物是，生成物是2.0（2）反应物的转化率是。1.2A（3）该反应的化学方程式

6、是。0.41八——0tjt/min4.把O.lmolMnO?粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为l.lg・mL-*）,在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：（1）实验时放出气体总体积是:（2）放出一•半气体所需的吋间约为;（3）反应放fll3/4气体所需的时间约为:（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是（5）根据曲线形状解释反应速率的变化情况：（6）让算过氧化©的初始物质的量浓度;