金属部分习题电化学习题.doc

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1、高三金属部分习题电化学习题1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体2.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是　　　　　　　　　　　()　A.Na2SO4和Cu　　　　B.Na2SO4和H2　C.Cu(OH)2和H2　　　　D.Na2SO4、Cu(OH)2和H23.把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2量最多的是　　　　(　　)　A.钠　　B.镁　　C.铝　　　D.锌4.把1.15g

2、Na投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是　　　　　　　(　　)　A.1∶9　　　B.9∶1　　　C.10∶1　　　D.100∶15.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比是、A.1∶3　　　B.3∶1　　　C.2∶3　　　　D.3∶25．甲、乙两烧杯分别盛放等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，各加入等质量的铝片，生成氢气的体积比为1：1。则甲、乙两烧杯中不可能出现的反应情况是A．甲中酸过量，乙中碱过量B.甲和乙中都是铝过量C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲、乙中，铝和酸、碱均恰好完全反应。6．将等

3、物质的量的镁和铝相混合，平均分成四份，分别加到足量的下列物质中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/LHCIB．4moI/LHNO3C．8moI/LNaOHD．18moI/LH2SO47．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠8．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应由此可以确定、、三种离子的还原性由强

4、到弱的顺序是（）A．B．C．D．10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量的氨水gB.碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液C.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢D.硫氢化钠溶液的水解11．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（）A.铜片和足量氯化铁溶液B.铝粉和足量氢氧化钠溶液C.电石和足量的盐酸D.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液12．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸13．把Ba(OH)2

5、溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlOD．Al3+和Al(OH)314.将3.9ｇ镁铝合金，投入带500mL2moL/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4moI/L的NaOH溶液，。若要生成的沉淀最多，加入这种NaOH溶液的体积是（）A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL15．20g镁、铝、锌、铁四种金属的混合物，与足量稀硫酸反应，生成硫酸盐固体116g,则在反应过程中，所得气体在标况下的体积是（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L16．如图是向MgCl2

6、和AlCl3混合液中,先加入NaOH溶液后又滴加盐酸,所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)之间的关系，以下结论正确的是()A.NaOH和盐酸的分界点是6mL处B.原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5C.c(NaOH):c(HCl)=1:2D.从6到9,都发生H++OH-=H2O离子反应17．铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（）A.放电时铁为负极B.充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+C.放电时NiO2的反应为：NiO2+

7、2H2O+2e-=Ni(OH)2+2D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中18．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt19．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质