重要金属及电化学练习题.doc

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1、第十一章几种重要的金属测试卷及答案试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸

2、盐中毒，下列叙述可能正确的是(　　)A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐被氧化D．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋【解析】　亚硝酸盐使Fe2＋转化为Fe3＋，而维生素C使Fe3＋转化成Fe2＋，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原；维生素C是还原剂，被氧化。【答案】　D2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是(　　)A．NH3·H2O　　　　　　　　B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【解析】　A、B、C三个选项都会引

3、入新的杂质，D选项MgCO3可降低溶液中H＋浓度，从而使Fe3＋生成Fe(OH)3被除去。【答案】　D3．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是(　　)A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快【解析】　纯铁硬度比合金小，熔沸点比合金高，很难发生原电池反应，不易生锈，易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁快。【答案】　D4．下列离子方程式中正确的是(　　)A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋

4、2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向硫酸氢钠稀溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O【解析】　A项中的Al3＋会与电解所产生的OH－结合生成Al(OH)3，故A不正确；C项，1molBa(OH)2与2molNaHSO4恰好完全反应生成中性溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===Ba

5、SO4↓＋2H2O；D项Mg(OH)2为难溶物质，不能写为离子形式。【答案】　B5．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水【解析】　除去胶体中杂质离子的方法是渗析法，D对。【答案】　D6．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X

6、的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(　　)ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】　由图象可知生成沉淀和溶解沉淀消耗X的物质的量之比为31，A项11，B项13，C项31，D项初始加入无沉淀。【答案】　C7．元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为(　　)A．Fe　　　B．Cu　　　C．S　　　D．C【解析】　从图示可看出X在形成的两种化合物XY2和XY3中有变价且相互转化均为化合反应，联系常见反应：2

7、FeCl2＋Cl2===2FeCl3和2FeCl3＋Fe===3FeCl2容易查到X为Fe元素。【答案】　A8．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是(　　)A．熔点低于100℃的一种金属B．原子最外层有2个电子的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属【解析】　过渡元素最外层电子数一般都是1～2个，次外层子电子数一般都超过8个，且次外层可能是饱和的电子层结构，也可能是不饱和的电子层结构。熔点低于100℃的金属不一定是主族元素，如副族元素

8、汞常温下的单质为液态。【答案】　C9．将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是(　　)A．被还原的HNO3不可能是2a/3molB．溶液中剩余的n(NO)≤(0.4－2a/3)molC．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋D．被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋【解析】　根据极限假设法得，若铁反应后全部转化为Fe2＋，则铁铜共失去2amol电子，被还原的HNO