ph对沉淀-溶解平衡的影响

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1、6.3pH对沉淀-溶解平衡的影响1.难溶金属氢氧化物2.826.85pH可将pH值控制在2.82~6.85之间Fe3+沉淀完全Ni2+开始沉淀例题：在含有0.10mol·L-1Fe3+和0.10mol·L-1Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少?解：c(Fe3+)≤10-5例6-6：在0.20L的0.50mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的氨水溶液。（1）通过计算判断有无Mg(OH)2沉淀生成？（2）为了不使Mg(OH)2沉淀析出，加入NH4Cl

2、(s)质量至少为多少克？(设加入NH4Cl(s)后体积不变)cL0.050mol)(NH13o=-cL0.25mol)Mg()1(12o=-+xxx0.050)Lmol/(1--平衡浓度000.050)Lmol/(1-初始浓度解：14Lmol109.5)OH(---×=c4105.9-×=x532108.1)NH(050.0-×==-xx2OH-Mg(s)Mg(OH)22+)aq(+)aq(①)aq(OH)aq(NH)l(OH)aq(NH423++-+②122101.5)Mg(OH)(×=-沉淀析出。所以

3、有，2Mg(OH)J>（2）解法1:反应式②×2-①（双平衡求解法）：)l(O2H)aq(2NH)aq(Mg)aq(2NH(s)Mg(OH)23242+++++46101.5108.1125=××=--（）2oc≈0.050≈66o6105.4105.4105.4050.0)L(mol/1c××+×-----平衡浓度Mg(OH)解法2：2J＜沉淀析出，为了不使423(aq)OH(aq)NHO(l)H(aq)NH++-+25.0101.5)Mg()(Mg(OH))＜OH(1222-+-×=cc=4.5×10-6P

4、bSBi2S3CuSCdSSb2S3SnS2As2S3HgS2.金属硫化物难溶金属硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡：2+=22spa)}H3O+()}SH()}M({c{c{cK=2a22a1spspa)SH(S)H()MS(KKKK—在酸中的溶度积常数spaKspaK越大,硫化物越易溶。注意事项：不同文献中数据可能不同。缩写为：溶度积规则判断MS在酸中的生成和溶解：2+=22)}H3O+()}SH()}M({c{c{cJ>Kspa有MS沉淀析出

5、0.010mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S(g),使其成为饱和溶液(c(H2S)=0.10mol·L-1)。用HCl调节pH值，使c(HCl)=0.30mol·L-1。试判断能否有FeS生成。011.0)30.0(10.001.0)}(H{S)}(H)}{Fe({2222cccJ=×==++600spaK=沉淀生成。无FeSspaKJ<某些硫化物的溶解方法硫化物溶解方法HAc稀HCl浓HCl王水MnS3×1010溶FeS6×102不溶溶ZnS2×10-2不溶溶CdS8×10-7不溶不溶溶PbS3×10-7不

6、溶不溶溶溶Ag2S6×10-30不溶不溶不溶溶CuS6×10-16不溶不溶不溶溶HgS2×10-32不溶不溶不溶不溶溶Kspa223)l(O4H2NO(g)3S(s))aq()3Cu(NO+++36sp102.1)CuS(K×=-3)aq(8HNO3CuS(s)+，，，sp22)S(S(s)SKJJc<--HNO3在盐酸中不溶242O(l)4H3S(s)2NO(g)(aq)[HgCl]3H+++53sp104.6HgS)(K×=-3(aq)2HNO12HCl(aq)3HgS(s)++sp2222)S(S(s)S

7、)Hg(HgKJcc<--+24[HgCl]-+使使浓HCl浓HNO3在盐酸、硝酸中均不溶第四次作业P92，6-12，6-15