新课标化学选修三单元测试题.doc

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1、《化学选修3●第一章原子结构与性质》基础复习题第一部分选择题【】1．下列有关电子云的叙述中，正确的是A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾【】2．下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【】

2、3.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是ABCD【】4.下列说法肯定错误的是A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等。【】5.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np5【】6.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是A、原子序数的关系是C＞B＞AB、微粒半径的关系是Bn-

3、

4、变化[来源:学_科_网Z_X_X_K]B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化【】11．下列说法中正确的是A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区【】12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据同周期元素的电负性变

5、化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【】13．168O、188O、O2－、O2、O3是A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素【】14．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于　A．第四周期ⅠB族      B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族     D．第五周期ⅢB族【】15．元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是A.铋元素的质量数是209B.铋元素的相对原子质量是209.0

6、C.铋原子6p轨道有一个未成对电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子第二部分非选择题16.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的________(填“大

7、”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_____；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是___________________。(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是______

8、___________________。[来17．不同元素的气态原子的第一电离能如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的I1值变化的特点是：　　　　　　　　　　　　　　　。各主族中I1值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常,预测下