化学选修三测试题

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1、化学选修三测试题第I卷（共60分）一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共60分。）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3　　B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(　　)A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　

2、)A．Na　　B．SiC．AlD．Mg6实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　)A．在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解B．在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离C．在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度D．在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度7下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打<苏打B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶体硅<金刚石D．碳碳键键长：乙烯>苯8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤9.下列事实与氢键有关的是A．HF、H

3、Cl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀10．7下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)A．NH4＋　　　　B．PH3C．H3O＋D．OF211一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量CH3COONa固体，pH

4、减小12．下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO13．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO214．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是(　　)A．硫化羰的电子式为B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO215.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4

5、B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:NaNaBr>NaCl>NaF16.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2　　B．CH3COONaC．NH3D．K2S17．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．B．C．D．18.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的

6、Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子7D.最外层都只有一个电子的X、Y原子19在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-20．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度21．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均

7、以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。22.下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2B．晶体的空间最小环共有6个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶223．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量