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1、2013-2014学年高二选修三综合测试卷考试时间：90分钟姓名____________________第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，共50分）1．下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是 ( )A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>O2>N2>H2OD.金刚石>生铁>纯铁>钠2．PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是( )A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3
2、沸点,因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高3．在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )A.NF3B.CH3—C.BF3D.H3O+4．下列说法中正确的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C.基态铜原子的轨道表示式D.基态碳原子的轨道表示式6．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使
3、品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列说法中错误的是（ ）A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．S原子采取sp3杂化7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）。A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向9．下
4、列说法中错误的是（ ）。A．CO2、SO3都是非极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10．下列物质变化，只与范德华力有关的是( )A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水11．已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是12．
5、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A6014．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（）A．磷化硼
6、晶体的熔点很低B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【答案】C【解析】略15．下列说法错误的是( )A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】A错，根据构造原理，原子核外电子排布为：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d
7、,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p，所以ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B正确，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这一规则称为洪特规则；C正确，能量最低原理即指原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。D正确，泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。16．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形
8、成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）()A.2种B.3种C.4种D.6种【答案】A【解析】有两个NH3分子处于两个相邻和相对的两个顶点
