高二化学选修四第三单元测试题

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1、高二化学选修四第三单元测试题常用相对原子量表：HCNOFSiPClBrICr112141619283135.58012752NaMgAlKCaFeCuZnAgBaMn232427394056646510813755一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.62．已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n

2、1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是A．n1 ＝n2     B．n1 ＞n2     C．n1 ＜n2     D．C(F—)＜C(CN—)3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．浓硫化钠溶液有臭味C．加热氯化铁溶液颜色变深D．铁在潮湿的环境中生锈4．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是①自来水　②0.5mol·L－1盐酸　③0.5mol·L－1醋酸　④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③5．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将

3、amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝wB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．温度相同，浓度均为0.2mol·L-1的：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③7．下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是

4、强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的：①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③8．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定

5、10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL9．向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH＝4，下列说法正确的是A．水电离出的H＋的浓度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中粒子浓度：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)C．溶液中离子浓度：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D．溶液中离子浓度：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)10．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A

6、．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10—11mol·L—1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO—)和硫酸中的c(SO42—)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同11．室温下，将1.000mol·L—1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L—1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10—14mol·L—1B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)C．c点：c(Cl—)=c(NH

7、4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热12．下列有关叙述正确的是A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式

8、HClOH2CO3电离常数K＝3×10－8K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)C．