高二化学选修四第三章测试题

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1、国庆假期化学作业（一）一．选择题1.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入饱和石灰水溶液C．通入氯化氢气体D．加入氢氧化钠固体2.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH固体B．加浓HClC．加NH4Cl固体D．加同浓度的氨水3.下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比

2、互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④4.0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)>c(F-)B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)c(F-)5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水

3、，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和N

4、aCN溶液中所含离子总数前者大于后者7.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=138.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/L盐酸B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液D.pH=11氨水9.某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的

5、是(　　)。A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大10.温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是（）A．②④③①B．③①④②C．③②①④D．②④①③11.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L

6、-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)

7、恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大14.25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是(　　)A．弱碱　B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱15.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－116.下列说法与盐类的水解有关的是(　　

8、)。①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥