高二化学导学案（选修四第三章）

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1、高二化学导学案（选修四第三章）第三节盐类的水解（1）【学习目标】1．初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2．能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。【学习重、难点】理解盐类水解的实质。【学习过程】【旧知回顾】1．Na2CO3俗称，从化学组成上看，属于类，其水溶液呈性。2．根据形成盐的酸和碱的性质强弱对盐进行分类，可将盐分为：、、、。3．水是极弱电解质，其电离方程式为：；在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？(填“抑制”或“促进”)⑴加入少量NaOH固体：；⑵通入少量HCl气体：；⑶通入少量CO2气体：；⑷通入少量NH3气体：；⑸滴入少量NaHSO4溶液：；⑹投入少

2、量金属钠：；⑺加入少量CH3COONa固体：；⑻加入少量NH4Cl固体：。【探究一】盐溶液的酸碱性【科学探究】测定不同盐溶液的pH，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。盐溶液盐的类型pH酸碱性NaClpH7Na2CO3pH7NaHCO3pH7NH4ClpH7Na2SO4pH7CH3COONapH7(NH4)2SO4pH7【归纳总结】1．常见的强酸和强碱强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。2．常见的弱酸和弱碱弱酸：HCOOH(甲酸)、CH3COOH、

3、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。3．盐的类型与溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【练习1】有下列盐溶液：①KNO3　②CuSO4　③K2CO3④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。【探究二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解⑴CH3COONa溶液中存在的离子有，溶液中存在的电离方程式有、。⑵溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？。⑶CH3COONa

4、溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。2．强酸弱碱盐的水解⑴NH4Cl溶液中存在的离子有，溶液中存在的电离方程有、。⑵溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么NH4Cl溶液显酸性？。⑶NH4Cl溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。【归纳总结】1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的或结合生成________________(弱酸或弱碱)的反应。2．盐类水解的实质：盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是盐类的水解能水的电离，使水的电离程度；导致溶液中c(H＋)c(OH－)，从而使溶液呈性或性。【思考1】在常温下

5、，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－)(填＞、＜、＝)10-7mol/L。【思考2】在常温下，pH＝9的CH3COONa溶液(填＞、＜、＝)pH＝9的氨水中水的电离程度。【思考3】在常温下，pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离产生的c(H＋)之比为。3．特点：(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡，水解反应程度。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。(3)盐类水解是热反应。【课后达标训练】题号12345678910答案1．下列说法正确的是(　　)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．NaHC

6、O3溶液显酸性2．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)A．NaHSO4　　　　　B．Na2CO3C．HClD．CuCl23．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是(　　)A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO44．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（　）A．HClB．Al2(SO4)3C．Na2SD．NH3.H2O5．下列能发生水解的粒子是(　　)A．SO42―B．Na＋C．Cl―D．CH3COO―6．能使H2OH+＋OH―电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．

7、向水中滴入稀H2SO4C．向水中加入CH3COONaD．向水中加入氯化铝固体7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体8．常温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)可能为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－2mol·L－1或1.0×10－12mol/LC．1.0×10－2mol/LD．1.0×10－