高二化学选修3导学案

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1、第一章第一节原子结构要点链接1.原子核外电子的分层排布定义：在多电子原子里，电子的能量不相同，通常，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。2.原子核外电子的分层排布规律：（1）各层最多容纳的电子数目为2n2（n为电子层序数）。（2）最外层电子数目不超过8（K层为最外层时，不超过2）。（3）次外层电子数目不超过18，倒数第三层布超过32。（4）核外电子总是首先排布在能量低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。自主学习一、能层与能级1.能层根据多电子原子核外电子的不同，按电子的能量差

2、异，可以将核外电子分成不同的能层（n）。各能层最多容纳的电子数为。2.能级在多电子原子中，同一能层，电子的也可能不同，按照能量大小又把它们分成能级。能级数=。能级类型的种类数与相等；同一能层里，能级的能量按的顺序升高。s、p、d、f各能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，最多容纳电子数分别为2、6、10、14。【交流与总结】任一能层的能级总是从s能级开始，该层包括的能级数等于该层序数；即第一能层只有１个能级（1s），第二能层有２个能级（2s和2p），第三能层有３个能级（3s、3p和３d），以此类推。【想一想】1s、2p分别表示什么意义?。二、构造原理1.构

3、造原理：随着原子的递增，绝大多数元素原子核外电子的排布遵循以下排布顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、、4p、5s、、5p、6s、、6p、7s……2.实质：构造原理的排布顺序其实质是能级中的顺序，即有以下关系：ns

4、d8，而电子排布式写为：1s22s22p63s23p63d84s2。三、基态原子与激发态原子、光谱1.基态原子与激发态原子：基态原子是处于状态的原子；基态原子的电子能量后，跃迁到能级，变为原子。2.光谱与光谱分析（1）光谱形成原因：不同元素的原子发生跃迁时会或不同的光。（2）光谱分类：根据光是被吸收或释放，可将光谱分为和。（3）光谱分析：在现代化学中，利用上的特征光谱来鉴定元素的分析方法。【交流与总结】根据构造原理，核外电子总是优先占据能量较低的轨道，能量较低的轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子的能量处于最低状态，称为基态。【想一想】以下电子排布

5、式表示基态原子电子排布的是（）A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1四、电子云1.电子云：量子力学指出不可能像描述宏观物体运动那样，确定具有一定空间运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它出现在原子核外空间各处的。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，故被称为电子云，即电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的分布的形象化描述。2.电子云轮廓图：为了表示电子云轮廓的形状，对

6、核外电子的空间运动有一个形象化的简便描述，故将电子出现在原子核外空间概率约为的空间圈起来，形成电子云的轮廓图。3.原子轨道（1）定义：量子力学把电子出现在原子核外的一个称为一个原子轨道。（2）形状：s电子的原子轨道是形的，p电子的原子轨道是形的。（3）数目：ns轨道各有个轨道，np轨道各有个轨道，nd轨道各有个轨道，nf轨道各有个轨道。3.基态原子的核外电子排布规则（1）能量最低原理：原子核外电子的排布遵循构造原理，按轨道能量的顺序依次排列，使整个原子处于能量状态。（2）泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且相反，用“”表示。（3）洪特规则：当电

7、子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且相同。【交流与总结】判断原子核外电子排布图或原子核外电子排布式书写是否正确时，可采取排除法，先用其中的一条规则去排除，再利用剩余两条规则去分析，可确保答案正确。【想一想】电子云的疏密表示的意义是什么？。释疑解惑1.为什么某些原子核外电子排布违背构造原理？答：根据构造原理，在书写如Cr、Cu等少数元素基态原子的电子排布式时，会有一个电子的偏差。如Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2；Cu的基态原子电子排布式为：1s

8、22s22p63s23p63d104s2，而不是：1s22s22p