(新课标)高中化学选修3测试题

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1、1选修三测试题1.碘的熔沸点低，其原因是A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长2.氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A．氮化碳属于原子晶体B．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C．氮化碳的化学式为C3N4D．该晶体熔化时，共价键不被破坏4.Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是：A．Al65Cu23Fe12的硬度比金

2、属Al、Cu、Fe的硬度大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是：A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O26.．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：A．NCl3晶体为原子晶体B．分

3、子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高7.下列有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl－的周围紧邻6个Cl－或6个Na+；C．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－，每个Cl－周围也紧邻8个Cs+8.在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－

4、价键的键能：C－C>C－Si>Si－SiD．分子中的键角：CH4>H2O>CO29.下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键10.下列说法一定正确的是A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体11.下列说法中正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．晶体中共价键越强，熔点越高C．若R的含氧酸的酸

5、性强于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于QD．氯化钠熔化时离子键被破坏12.由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是A．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径B．晶体中一定只有离子键而没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等13.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如上图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为：A．6种B．7种C．10种D．12种14.某固体仅由

6、一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近：A．32B．65C．120D．15015.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为：A．2:1B．3:2C．5:2D．5:

7、116.厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如右图)，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。下列有关说法：①C50Cl10与CCl4互为同素异形体；②C50Cl10分子中共用电子对数目为105个；③C50Cl10相对分子质量为955；④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键；⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键；⑥C50Cl10有较高的熔点；其中正确的是：A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑥17.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2

8、②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤18.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：A．2B．4C．6D．819.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上11图：A