新课标高中化学选修3

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1、新课标高中化学选修3——第二章分子结构与性质单元测试1.在乙烯分子中有5个。键、一个肌键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成。键、未杂化的2p轨道形成n键2B.sp杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成。键C.C—H之间是sp2形成的o键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的兀键D.C—C之间是sp2形成的。键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的兀键2.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是A.两个键Z间夹角为109。287B.C—H键为极性共价键C.4个C—H键的键能、键长相同D.碳的价层电子都形成共价键

2、3.下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键13、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物屮可能存在共价键I）、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子1.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A.CH4和H20B.C02和HC1C.NH3和H2SD.HCN和BF32.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A.NH3B.CC14C.H201).CH203.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A.液态氯化氢不导电B.氯化氢极易溶于水C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离4.下列哪种物质本身所具有的

3、能量最低A.HIB.HBrC.HC1D.HF8•下列各组酸中，酸性依次增强的是A.II2C03.II2SiO3.II3P04B.IIN03.H3P04.112S04C.HI.HC1.H2SD.IICIO・HC1O3・HC1O49.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶①冰的密度比液态水的密度小②尿素的熔、沸点比醋酸的高③邻疑基苯甲酸的熔、沸点比对疑基苯甲酸的低④水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③9.按电子排布，可把周期表里的元

4、素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、MgC、PD>La11・下列物质属于等电子体一组的是A.CH4和NH4+B.B3H6N3和C6H6C.C02、N02I).1120和CII412.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是。1A.I①13.II②C.III③D.IW)13..向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgN03溶液，再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是A.先生成门色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失A.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和C1-B.生成的沉淀是

5、AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClC.若向AgN03溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C、向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇不反应D、在[[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子,NH3

6、提供空轨道15.下列过程与配合物的形成无关的是A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgN03溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液I）.向一定量的CuS04溶液中加入氨水至沉淀消失16.A、B、C、1）、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为;（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氮相同，B的元素为,C元素为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为o（4）E元素基态

7、原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为17.处于前三周期的主族元素A、B、C、D,其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有A划BKI1h4uiutttxfhaitfttitjHIItHOmilhaitMrt!XHGttH&uill.hi5>刚•hR.HI5;ItJJ/AfHa5>:“HI刃力嵩以吃HOUL2第2/4页一个未成对电了。己知A和D处于同一周期，0.2molA单质可以从D的氢化物的水溶液中置换岀6・72L氢气（标准状况），试回答：（1）写出元素符号：A、B、C、D（2）若

8、C有气态氢化物存在，比较C和I）的氢化物：稳定性；水溶液的酸性。(用“V”或“〉”表示，写出具体物质的化学式或元素符号，下同)(3)4种元素的第_电离能由小到大排列顺序是016.用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型ndl*