奇妙的金属性质.pptx

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1、金属的化学性质专题复习1.金属与氧气的反应金属＋氧气→金属氧化物与氧气反应的难易程度化学方程式AlFeCu4Al＋3O2＝2Al2O33Fe＋2O2Fe3O4点燃2Cu＋O22CuO在常温下与空气中的能反应；在点燃条件下，在氧气中能；在加热条件下，能与氧气反应生成；O2燃烧氧化铜备考提示铝为什么具有良好的抗腐蚀性能？“真金不怕火炼”，说明。常温下，铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。4Al＋3O2＝2Al2O3金即使在高温时也不与氧气反应2.金属和酸反应：此性质要根据金属活动性顺序进行判断KCaNaAlSnPb(H)HgPtAu排在之

2、前的金属能置换出稀酸中的氢镁与稀硫酸反应的方程式为：;铁与稀盐酸反应的方程式为：；反应现象是有生成，溶液由无色变为。铜（填“能”或“不能”）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应3.金属和盐反应反应条件是：在金属活动顺序中的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来，反之，不能置换。“湿法炼铜”的化学方程式为：；铜和硝酸银反应：。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2前面后面易错点清单一、反应的发生和书写【专项练习】判断下列物质间能不能发生置换反应，能反应的写出化学方程式：①Cu+H2SO4②Fe+CuCl2③Cu+AgCl④Al+H

3、Cl【易错点】1.铁与酸或盐溶液发生置换反应生成Fe2+，不能生成Fe3+2.铝与酸反应时，生成物的化学式是:AlCl3、Al2(SO4)33.铜排在银之前，可以与AgNO3溶液发生置换反应，但不能与AgCl发生置换反应（AgCl难溶于水）【中考链接】可由金属与盐酸起置换反应制得的物质是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.AlCl3D1.两种金属的验证方法二、设计实验证明金属活动性的强弱用实验证明Fe、Cu这两种金属的活动性顺序2.三种金属的验证方法方案二：两边金属，中间溶液用Zn、FeSO4溶液、Cu方案三：两边溶液，中间金属用ZnSO4溶液、Fe、Cu

4、SO4溶液设计实验证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。最简单的方法方案1：Fe、Cu、稀盐酸方案2：Fe、CuSO4溶液方案3：CuFeSO4溶液方案一：Zn、Fe、Cu、稀盐酸（但要控制变量）三、金属与盐溶液反应的先后次序问题：1.“前换后”规律2.“远距离的先置换”规律：越不活泼的金属，越容易被从其盐溶液中置换出来向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是；滤液一定含的是,一定不含.【中考真题演练】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法

5、正确的是：（）A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+Fe、AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2AgNO3C【专项练习】四、金属参加反应的质量问题1.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，（1）M、N两种金属中较活泼的是;（2）相对原子质量较大的是.2.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3C1.等量的酸和足量

6、的锌、镁、铁、铝发生反应时间时间氢气的质量氢气的质量2.等量锌、镁、铁、铝和足量的稀盐酸发生反应MgAlZnFeAlMgFeZn五、金属与酸反的图像问题链接中招(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0

7、.02试求：(1)m的数值___________。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？0.04解：氢气的质量为0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g设Zn的质量为xZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑652x0.1gx＝3.25g黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5％谢谢