6.2奇妙的金属性质

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1、6．2奇妙的金属性质福州时代中学余碧珠一、基本说明1.年级：九年级2.所用教材出版单位：广东教育出版社3.所属的章节：第六章4.教学时间：45分钟二、教学设计（一）教学目标：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力；2）利用已学的知识，在讨论

2、中步步深入揭示问题的答案，在问题的解决过程中认识金属的化学性质；3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度与价值观1）通过问题引入，学生亲自做探究实验，激发学习化学的兴趣；2）通过学习奇妙的金属性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。（二）内容分析本课时教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。教学难点：金属活动性顺序的初步探究，利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。（三）学情分析1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝铜片等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方

3、法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2.由生活常识创设情境，让学生猜测金属与酸会反应，然后通过实验归纳出金属的活动性顺序和置换反应。3.根据金属的活动性顺序和置换反应，引导学生推测金属能否与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证。（四）学法分析：1．探究学习：努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。2．协作学习：利用分组实验与讨论让学生相互沟通，学会吸取他人有益的观点、方法，相互取长补短，合作学习。（五）教法分析：教学中主要通过探究教学法、比较归纳教学

4、法，引导学生思考，再经过教师的启发、点拨，进而得出结论。（六）教学过程：[情景活动]：从复习金属的用途导出金属的腐蚀，猜测金属的化学性质。[知识回顾]:金属与O2的反应实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4 Mg>FeMg>Cu镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuO思考:1.镁和铝在常温下就可以和氧气反应,为什么铝具有很好的抗腐蚀性呢？2.真金不怕火炼蕴含的化学原理.小结:实验表明：大多

5、数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。一）金属与氧气的反应1.镁、铝在常温下就很容易与氧气反应2.铁、铜在常温下不容易与氧气反应，但在高温下容易与氧气反应3.金即使在高温下也不能与氧气反应活动性：镁、铝>铁、铜>金[活动与探究]活动与探究一：（二）金属与稀盐酸或稀硫酸的反应问题:1、所有的金属都可以和稀盐酸（或稀硫酸）反应吗？2、它们和稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度一样吗？反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸镁放出气泡最迅速，反应最剧烈。最快Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌放出气泡速度次之，反应较为剧烈较快Zn+2HCl=ZnC

6、l2+H2↑铁放出气泡速度最慢，反应较为缓和。较慢Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜没有明显现象其金属活动性强弱顺序可表示为:MgZnFe(H)Cu结论1:根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱结论2：置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。活动与探究二：金属与金属化合物溶液是否会反应？提供以下试剂Fe丝Cu片CuSO4溶液AgNO3溶液Al2(SO4)3溶液问题:1.你选择哪一种金

7、属与哪一种溶液反应,你选择这组试剂的目的是什么?2.如果有反应,你看到了什么现象,请说明理由.3.如果没有反应,请说明理由.（三）金属与金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层亮红色物质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活动性:Fe﹥Cu铁丝浸入硝酸银溶液中铁丝表面覆盖一层银白色物质Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag活动性:Fe﹥Ag铁丝浸入硫酸铝溶液中无现象活动性:Al﹥Fe铜片浸入硫酸铜溶液中铜片浸入硝酸银溶液中铜片表面覆盖一层银白色物质Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活动性:Cu﹥

8、Ag铜片浸入硫酸铝溶液中无现象活动性:Al﹥Cu勤记忆:常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu