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1、1.了解1~20号元素原子的核外电子排布。2.了解核外电子的排布规律。3.了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。学习目标第2课时核外电子排布1.核外电子的运动特征核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。当一个原子核外有多个电子时,电子经常出现的区域又有所不同,科学家把这些区域称为。核外电子排布新课探究知识点一电子层新课探究2.核外电子的分层排布(1)依据:电子能量高低、运动区域离核远近。(2)电子层与电子能量的关系由近及远由低到高3.核外电子排布规律(1)能量最低原理电子在原子核外排布时
2、,总是首先排布在离核最近,能量的电子层里,即先排布K层,当K层排满后,再排布L层,依次类推。新课探究最低(2)2n2规律电子层数与该层上最多所能容纳的电子数的关系即第n电子层上,最多容纳的电子数为。新课探究2n2(3)原子最外层电子数目不超过个(K层为最外层时不超过2个),次外层电子数不能超过个,倒数第三层电子数不能超过个。4.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图如钠的原子结构示意图:图1-1-1因此,在画原子结构示意图时应注意做到如下三点:①用圆圈表示原子核(在圈内注明核电荷数);②用弧线表示电子层;③标出各层上的电子数。新课探究81832电子层该电
3、子层上的电子数质子数或核电荷数粒子符号原子核【思维拓展】1.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗?新课探究提示:不一定,如同位素之间化学性质几乎完全相同;又如Na+与Ne、F-与Mg2+之间化学性质不同。【思维拓展】2.两种微粒的质子数和核外电子数分别相等,它们可能的关系有哪些?新课探究提示:若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等,则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素),如、、。(2)两种分子,如:CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)两种带电荷数相同的阳离子,如:、H3O+。(4)两种带电荷数相同的阴离子,如:OH-、F-。【思维拓展】3.单
4、核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗?新课探究提示:不一定,如Li+、Be2+最外层达到2电子稳定结构,而H+最外层已经没有电子。新课探究[答案]B[解析]在离核较近区域内运动的电子能量较低,A错误;核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动,B正确;氦原子最外层只有2个电子,C错误;任何电子层作最外层时,所容纳的电子均不超过8个,D错误。例1下列叙述中正确的是()A.电子的能量越低,运动区域离原子核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子新课探究[答案]B[解
5、析]A中核电荷数和核外电子数都是8,这是8O的原子结构示意图,正确;B中核电荷数为11,这是Na的原子核,钠原子的核外有11个电子,钠元素的最高化合价为+1价,Na+的核外应有10个电子,而图中核外只有9个电子,错误;C中核电荷数和核外电子数都是17,这是17Cl的原子结构示意图,正确;D中核电荷数和核外电子数分别是17和18,这是17Cl-的结构示意图,正确。例2下列微粒的结构示意图中,不正确的是()ABCD【规律小结】对核外电子排布规律的理解1.核外电子排布规律可概括为“一低四不超”。2.核外电子的排布规律之间既相互联系,又相互制约,不能孤立片面地理解
6、和使用。如M层不是最外层时,其电子数目最多为18个,当它是最外层时,其电子数目最多是8个。各电子层中的电子数有最大限量,但可以小于这个限量,即不一定都填满。3.此规律仅为一般规律,有一定的局限性,有些原子的核外电子排布还不能完全用它解释。4.最外层电子数达到8个(He为2个)时,该原子的结构为相对稳定结构,未达到稳定结构的原子具有得(失)电子达到稳定结构的倾向,这是原子间能发生反应的内在原因。新课探究1.原子结构与元素性质的关系元素性质与原子的电子排布密切相关。(1)稀有气体最外层电子数为,结构稳定,性质。(2)金属元素原子最外层电子数一般,较易。(3)非
7、金属元素原子最外层电子数一般,较易,形成8电子稳定结构。元素性质与原子结构的关系新课探究知识点二最外层8(He为2)不活泼小于4失去电子大于或等于4获得电子新课探究2.原子结构与元素化合价的关系元素化合价的数值,与原子的电子层结构特别是有关。(1)稀有气体原子结构为稳定结构,常见化合价为。(2)主族金属元素易失去最外层电子,达到稳定结构,其最高正价为(设m为该元素最外层电子数,下同)。(3)非金属元素得到一定数目的电子,达到稳定结构,其最低负价为(H为m-2)。最外层电子数零+mm-8【思维拓展】1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗?新课探究提示:不一定
8、。如锡和锑的最外层电子数分别为4和5。有些元素,如氢、氦,最外层电
