氧化还原反应(高一).ppt

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1、高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应（第一课时）一、氧化还原反应CuO+CO==Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应同时发生高温凡是有得氧失氧的反应是氧化还原反应。CuO+CO==Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：被还原，还原反应+20+4高温被氧化,氧化反应+2凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应——氧化还原反应的特征。化合价升高，化合价降低，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。[练习]1、分析下列反应中各元素化合价在反

2、应前后有无变化,判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑+20+2000+2+1NaOH+HCl=NaCl+H2O是是不是结论：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧失氧只不过是氧化还原反应中的特例[练习]2、下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？（1）NaCl→Cl2（2）KMnO4→MnCl2（3）Fe2O3→Fe（4）CO2→CO3、元素由化合态转化成游离态时，该元素（　　　）Ａ。一定被氧化Ｂ。一定被还原Ｃ。可能被氧化，也可能被还

3、原Ｄ。化合价降低为０CNaCl-Na+ClNa+Cl-结论：电子转移导致元素化合价升降。2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●结论:电子对偏移导致元素化合价升降.HH凡是有电子转移的反应是氧化还原反应———氧化还原反应的本质。3、从电子转移的角度分析失去电子(共用电子对偏离)的反应是氧化反应；得到电子(共用电子对偏向)的反应是还原反应。小结：元素失去电子→化合价升高→被氧化→氧化反应元素得到电子化合价降低被还原还原反应→→→“失升氧，得降还”CuO+H2Cu+H2O3C+Fe2O32Fe+3C

4、O2高温△HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2高温MnO2△CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2点燃CaO+H2OCa(OH)2C+O2CO2[练习]4、下列反应是否是氧化还原反应？若是，分析电子转移情况，化合价变化情况，那种元素被氧化，那种元素被还原？√√√√4、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应2CuO+C==2Cu+CO2得到2×2e-+200+4高温失去4e-（1）双线桥：①箭头:反应物指向生成物中变价的同种元素

5、二、、氧化还原反应的表示方法(电子转移表示方法）：②注明“得到”或“失去”③电子个数：得失电子的原子个数×一个原子得失电子数方法：[练习]1、用双线桥表示下列反应的电子转移。（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）３Cl２＋６KOH＝５KCl＋KClO3＋３H2O（1）2H2S+SO2=3S+2H2O2、反应Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O，若在标准状况下有33.6LH2参加反应，反应过程中转移多少电子？△（2）单线桥：2CuO+C==2Cu+CO2高温4e-方法：①箭头：反应物中失电子元素指向得电

6、子元素②注明转移电子的数目（得电子数或失电子数）三、、氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质；反应时所含元素化合价降低的反应物；氧化剂具有氧化性；反应时本身被还原；生成物为还原产物。还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价升高的反应物；还原剂具有还原性；反应时本身被氧化；生成物为氧化产物。氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物得到电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，所含元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应1、依据金属活动性顺序表比较四、、氧化性、还原性强弱的比

7、较氧化性和还原性的强弱指取决于得失电子的难易程度。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+对应的阳离子的氧化性增强2、根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物[练习]1、已知：2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I

8、2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+B（1）根据产物的价态比较例如：2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS氧化性：Cl2＞S3、两种氧化剂与同一种还原剂反应（2）根据反应条件比较例如：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑2KM