高考化学实验模拟题训练.doc

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1、高考化学模拟试题汇编：实验探究1．(08黄埔区4月模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液ABCDE⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:BD____________________⑶装置C的作用是___________________________________

2、_____⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：Cl2SO2浓硫酸品红溶液NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。答案（1）酸性（1分）、还原性（1分

3、）；（2）B溶液恢复红色（1分），D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）2.(08黄埔区4月模拟)（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的

4、消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2•3H2O3已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　。

5、若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　　　　　　　（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成N

6、aCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　（选填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　　　（填操作名称）。答案（1）4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O2+O2

7、（2分）；防止H2O2分解（1分）；（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）；（5）a（2分）；（6）b、e、d（2分），重结晶（1分）。3．(08黄埔区4月模拟)（Ｂ）．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2+Q（Q>0）回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。a．MnO2b．H2Sc．稀硫酸d．NaHCO3（3）加入NaCl

8、的作用是。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。答案（1）强氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全对给3分，选有d不给分）（3）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶体（1分）（4）催化双氧水的分解