初高中化学衔接知识质量守恒差量法已改.doc

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1、初高中化学衔接知识（质量守恒定律、差量法）一、物质的变化物理变化：没有生成的变化（分子改变）物质的变化化学变化：生成了的变化（分子变成，再结合成）二、化学反应基本类型化合反应：种物质生成种物质的反应分解反应：种物质生成种物质的反应化学反应置换反应：一种和一种生成另一种和另一种的反应复分解反应：两种互相交换成分生成两种的反应其他反应：如CO+CuO===Cu+CO2等例1：农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属化学反应基本类型中的（）A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应练习1：将木炭和碱式碳酸铜

2、按一定比例混合，在密闭容器中高温煅烧，该变化过程中发生的反应基本类型不可能的是（）A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应三、化学方程式1.化学方程式的书写一写：依据实验事实，写出反应物和生成物的化学式二配：根据质量守恒定律配平化学方程式使反应前后各种原子的数目相等三注：注明反应所需的条件及生成物的状态四查：检查所写化学方程式是否正确，按一查化学式，二查配平化学计量系数，三查注明项目的顺序进行2.化学方程式的含义（1）“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。4（2）“量”的含义：从宏观看，表示了各反应物、

3、生成物间的比；从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的。四、质量守恒定律1.原因：由于原子是化学反应中的粒子，所以在化学反应前后元素的种类和原子个数都。2.结果：参加反应的各物质的质量总和与各生成物的质量总和。例2：在A+B→C+D的反应中，5gA和一定的B恰好完全反应，生成3g和10gD，则B的质量是（）点燃A．18g　　B．7g　　C．8g　　D．6g练习2：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=====4CO2+2H2O，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4　　　　　　　　B．CH4　　　C．C

4、2H2　　　D．C6H6五、差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。多适用于固体质量前后改变或者气体体积前后改变的计算题。用“差量法”解题的步骤为：①审清题意，分析产生差量的原因②将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量③写出比例式，求出未知数例3：用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？练习3：将30g铁片放入CuSO4溶液片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量。4作业：1、某固体受热后变成气体，则该变化（）A.一定是物

5、理变化B.可能是物理变化也可能是化学变化C.一定是化学变化D.既不是物理变化也不是化学变化2、对质量守恒定律的解释正确的是（）A,化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B.化学反应前后原子种类改变，原子数目不变C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数3、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A.镁条放入盐酸中B.高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D.双氧水中加入二氧化锰5、在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的相对

6、分子式量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:96、充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量为（）点燃A.(a—b)gB.(a—b—c)gC.(a+b—c)gD.(a—b+c)g7、根据质量守恒定律及2Mg+O2====2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A.Mg2g，O23g，MgO5gB.Mg3g，O22g，MgO5gC.Mg1g，O24g，MgO5gD.Mg4g，O21g，MgO5g8、加热Na2CO3和NaHCO3的

7、混合物10g，称得剩余固体质量为6.9g，则原固体混合物中Na2CO3的质量为（已知2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O）（）A.6.9gB.1.6gC.8gD.8.4g49、agCu(OH)2和Cu2(OH)2CO3混合物与100gHCl质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。若将这ag混合物充分加热分解，最终可得到CuO多少克？10、将足量的CO在高温下通过100g铁和氧化铁的混合物，充分反应后，共得到76g铁，求原混合物中各组分的质量分数。11、把CO、CO2的混合气体3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，加热，反应完全