巧用差量法解题,初高中衔接

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1、差量法在化学计算中的应用一、差量法的应用原理此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差罐法解题的关键是正确找出理论差蜃。差虽法在化学计算中冇广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”二、利用差量法解题的类型1.质量差量法例1.将12.8g铜片放入足量AgNO.溶液小，一•段时间后，取出铜片洗净烘T•后，称得质量为1356g,计算有多少克铜被氧化。例2.将12克CO和C02的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气休屮CO的质量分数87.

2、5%o例3.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）（A）有&4g铜生成（B）有氧化铜参加反应（C）有1.6琴水生成（D）有10琴氧化铜被还原例4.川含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。答：此铁的纯度为56%例5.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取岀，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。2.气体物质的量差量法例6.CS?是实验室常川有机溶剂，取一定量CS?在氧气屮充分燃烧，牛成SO?和CQ,若0AmolCS2在mol02

3、中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）。A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L1.气体体积羌最法例7.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL,则原30mL中卬烷和氧气的体积比？练习题1、向一定质量的氧化铜屮通入CO,在高温下反应一段时间后，气体质量增加了3.2g,则同时生成铜gO2、取铜与氧化铜的混合物共l()g,用足量的一氧化碳还原示共得到&4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是o3、为测定某铜样中铜单质的含量，収74g样甜在空气中加热(杂质不参加反应)，充分反

4、应后，称得固体质量为90g,求铜样中铜的质量分数？4、使出和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水屮，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g,则原混合气体中吐和CO的质量比为A」:7B」:lC」:3D」:65、有30gZn.Fe、Mg、Al的混合物，加入到足量的稀硫酸中完全反应，将反应后所得溶液蒸发，称量所得固体质量为126g,计算生成氢气多少克？6、用氢气还原10克CuO,加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为&4克，则参加反应CuO的质量是多少克？7、将00和002的混合气体2.4克，通过足量的灼热的C

5、uO后，得到C02的质虽为3.2克，求原混合气体中C0和C02的质量比？8、将30克铁片放入CuS04溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？10、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物屮铜元索的质量分数？一、选择题1•将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，十燥后称量为6.0克。则发牛置换反应的铁粉为()(A)11.2克(B)&4克(05.6克(D)2.8克2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质虽比通入气体质量多v克，此时发生反应的氧化铁的质最是()(A)l60w/1

6、32(B)l60w/84(C)1Ow/3(D)40w/73.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体屮，一氧化碳的质量为()(A)O.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克4.将135吨石灰石锻烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是()(A)25%(B)12.5%(C)50%(D)15.5%5.12.4克Fe203和CuO的混合物与C0充分反应示，固体减少3.1克,则原混合物屮Fe203和CuO的质量比是()(A)3:2(B)3:l(C)2

7、:l(D)1:16.在稀H2S04和CuS04的混合液中，加入适量铁粉，使英正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液屮H2S04和CuS04的质量比为()(A)7:8(B)8:7(07:80(D)80:77.把CO通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fc203),待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。则该赤铁矿矿石中Fe203的质量分数为()(A)40%(B)60%(C)80%(D)16