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1、高一化学初高中知识衔接之八差量法本讲主要内容本节课主要是在依据化学方程式利用质量进行计算的基础上，学习-•种新的计算技巧，利用质虽差进行计算，可以大大简化运算虽，提高运算准确度。知识点精析/概念羞量法是依据化7反应前后的某些“差量”（固佐质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成止比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将己知差量（实际差量）与化学方程式屮的对应差最（理论羌量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。2原理在化学反应前后
2、,物质的质量差和参加该反应的反应物或牛成物的质量成匸比例关系,这就是根据质量莽进行化学计算的原理。3适用条件（1）反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差暈法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。A〜B〜Axaba~bcd可得a/c=（a-b）/d已知a、b、d即可算mC=a*d/（a-b）化学方程式的意义中冇一条：化学方程式表示了反应前麻各物质间的比例关系。这是差量法的理论依据。5步骤
3、1.审清题意，分析产生差最的原因。2.将差量写在化学反应方程式的右边,并以此作为关系量。3.写出比例式,求出未知数。6分类（_）质量差法（二）体积差法（以后学习）（三）物质的址差法（以示学习）7例题例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。分析：由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元索。每28份质量的CO参加反应，可牛成44份质量的C02,使气体质量增加44-28二16。现己知气体质量增加18克-12克二6克，据此可列比例求解。解：设原混合气体中CO
4、的质量分数为xC0+Cu0-Cu+C02（气体质量增加）284444-28=1612x18g-12g=6克28：16二12X：6可求出x=87.5%答：原混合气体屮CO的质量分数为87.5%o例2把6.lg于燥纯净的氯酸钾和二氧化镭的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却麻称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有-多少克？分析：根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为牛•成的氧气质量，山牛成的02即可求出KC103o解答:设混合物屮KClOa质量为x2KC1O3=2KC1+3O2Am24596961.9245:96=x:l・9解得x=
5、4・85答：原混合物里氯酸钾有4.85克。例3.把质量为10g的诙片放在50g硫酸铜溶液中，充分反应后取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g,问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质最分数是多少？分析：在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液,使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换11164g铜、铁片净增加质量为64-56二8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。解：设有x克铜析出，有y克CuSOi参加反应C
6、uSOi+Fe二FeSOi+CuAm160566410.6-10=0.664:8=x:0.6x=4.8160:8=y:0.6y二12丿原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是12/50*100%二24%答：析出4.8克铜，原硫酸铜溶液的浴质的质最分数是24%。课外练习1•向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后，测得剩余固体的质量为8.4go判断剩余固体的成分和各自的质量。2.10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品屮铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸鲍反应，也不溶于水)。3.将一定质量的铁放入100g的稀硫酸屮,充分反
7、应麻测得溶液的质最为105.4g,求加的铁的质量4.将一定质量的Cu和CaCO3混合物在空气屮锻烧肓至反应完全，得到的固体质罐恰等于原來混合物的质量。求混合物中Cu与CaCO3的质量比。5.5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应，可生成6.4克的单质铜。其固体质最增加了几克？6.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是()(A)有&4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水牛:成(D)有10g氧化铜被还原7.如一•氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过灼热的氧化铜,充分反应后气体质量增加了3.2g求混合气
8、体中一氧化碳和二氧化碳的质量比课外练习答案1.剩余固体中有氧化铜2克，铜6.4克。2.铁样品中铁的纯度为56%。3.加入铁的质屋为5.6
