溶解度和溶解性的关系.ppt

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1、最多能溶解多少氯化钠课题2溶解度一、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。探究活动1（物质能否无限地溶解在一定量的水中?）学生实验：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。操作往20mL水中加入5mLNaCl再加入5gNaCl再加入5mL水现象结论探究活动2（探究固体溶解的最大量与哪些因素有关？）学生实验：用硝酸钾代替

2、氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后才能使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？将现象填入以下表格：二、饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出结晶饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：不饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温度或减少溶剂增加溶剂或升高温度饱和溶液、不饱和溶液

3、与浓溶液、稀溶液的关系？讨论怎样比较食盐和硝酸钾在水中溶解性大小？讨论三、溶解度1．固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如:NaCl在20℃的溶解度为36g，表示的意义就是：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠。溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶

4、、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：溶解度大于10g1g—10g0.01g—1g小于0.01g溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质2．溶解度和溶解性的关系：3.固体溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。4.溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。几种物质

5、的溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：①大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；②少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。（1）影响固体物质的溶解度的因素:①表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③两条溶解度曲线的交

6、点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。④比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。⑵溶解度曲线的意义及应用：⑤表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度：曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾；曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠；曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。⑥确定溶液的状态（饱和与不饱和）A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。B:溶

7、解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。探究活动4（温度、压强对气体溶解度的影响）（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。引导学生分析气体在水中的溶解度与压强有关。（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。引导学生分析气体在水中的溶解度与温度有关。（3）指导学生设计方案：检验汽水中溶解的气体是二氧化碳。气体溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱

8、和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。