溶解性和溶解度.ppt

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1、溶解性和溶解度物质的溶解性和溶解度一、溶解性各种物质可以在水中形成溶液回顾溶液的特性：1）均一2）稳定3）混合物4）各部分性质相同5）颜色多样6）不一定透明1、能不能无限制的溶解？2、各种物质溶解的量是不是一样？a食盐熟石灰水的温度和质量一样，溶解的食盐和熟石灰一样多吗？bc冷却后为什么会有固体出来？以上实验说明了：1、物质不能无限溶解下去，有一定的量。2、同样温度下，不同物质溶解的量不一样3、同一物质在不同温度溶解的量不一样我们用一个概念来表述这种性质：溶解度一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常指水）里达到饱和时所溶解的质量。1、一定温度2、100g溶

2、剂3、饱和状态二、溶解度4、溶解的质量100g溶剂饱和状态二、溶解度表达方法1、表格法温度（℃103050氯化钠3035--氢氧化钠------硝酸铵8095--从表中能获得哪些信息：1、比较一种物质在不同温度下的溶解度2、比较不同物质在相同温度下的溶解度3、计算某物质在某温度下的质量份数4、判断某物质在某温度下是否为饱和溶液5、某物质饱和溶液温度变化时析出固体质量1)、判断物质在不同温度下的溶解度NaOH在20℃和80℃溶解度分别为多少？解：从表中找到溶质NaOH，找到对应的温度20℃和80℃分别为91g和313g一定注意溶解度的单位：g2)、比较不同物质在

3、相同温度下的溶解度40℃时，Ca(OH)2和NaOH的溶解度分别为多少”？解：首先从表中找到两种溶质，在找到对应的温度40℃，可以知道其溶解度分别为0.14g和111g3)、计算物质饱和溶液在某温度下的质量分数40℃时，NaOH的饱和溶液质量分数为多少”？溶质的质量分数是如何计算的来？溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%解：①首先这里的质量分数指饱和溶液的质量分数②找到在此温度下的溶解度111g③溶剂为100g④溶液质量=111+100=211g⑤质量分数=（100/211）×100%=52.6%4)判断某物质在某温度下是否为饱和溶液：何为饱和溶液

4、？我已经“喝饱”了，不要再灌我了！！！在一定温度下，不能再继续溶解某种物质的溶液思路：直接比较给出溶液和对应温度下的饱和溶液的质量分数，①若<饱和溶液的质量分数，则为不饱和，②若>饱和溶液质量分数，则为饱和溶液例：40℃时，40gNa（OH)溶解在60克水中，所得溶液是否为饱和溶液？解：（1）给出溶液的质量分数：【40÷（40+60）】×100%=40%（2）计算40℃时，饱和溶液的质量分数：【111÷（111+100）】×100%=52.6%（3）比较：40%<52.6%，所以为不饱和5）温度变化时，饱和溶液析出固体的质量思路：①分别计算出给定溶液在两种温度

5、下能溶解的溶质的量②两者相减即可40℃，80克氢氧化钠的饱和溶液，降温到20℃，有多少固体析出？解：①40℃时，80克溶液所能溶解的溶质量为x：x/80=111/211，x=42.1克溶剂=80-42.1=37.9②20℃时，37.9克溶剂能溶解的溶质量为y:y/37.9=91/100，解y=34.5③相减：37.9-34.5=3.4克2、溶解度曲线法物质的溶解度（g)随温度（℃）变化的曲线。1）比较同种物质在不同温度下的溶解度2）比较不同物质在相同温度下的溶解度3）计算某物质在某温度下的饱和溶液质量分数4）判断某物质在某温度下是否为饱和溶液5）判断某物质在温

6、度变化时析出的固体的质量方法：同表格法的方法一样，只不过就是将表格换成了图像！！！（1）用途（2）溶解度曲线反应的几个问题a)物质的溶解度随温度变化的趋势b)可应用溶解度曲线，进行物质的分离和提出。①陡升型②缓升型③下降型①a中混有少量b：降温结晶办法②b中混有少量a：蒸发结晶办法典型例题1、a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图.下列说法中正确的是()A.相同温度下三种物质中a的溶解度最大B.将c的饱和溶液从t2降至t1时,溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2,a、b两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从b溶液中得到b,只能采用降温结晶的方法考点

7、：溶解度曲线分析和应用B解析：A，没有说明具体温度C，没有说明饱和还是不饱和D，应该采用蒸发结晶法B，从t2降温到t1，溶解度变大，溶质质量和溶剂都没有变化，所以质量分数不变2、两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．b的溶解度小于a的溶解度B．分别将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出的a的质量比b多C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D．在t2℃时，要配制等质量的a、b的饱和溶液，需要相同质量的a、b考点：溶解度曲线分析和应用分析：A，显然错误，不同温度下，溶解度大小是不同的B

8、，此项迷惑性很大，一看好像是对的，但是