一考查氢氧化钙的溶解性和溶解度

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1、一．考查氢氧化钙的溶解性和溶解度 例1．已知金属钠与金属钙均能与水反应生成相应的碱。在金属活动顺序中，钙排在钠前面，但实事上钙与水反应远不如钠与水反应剧烈。试从生成物的物理性质分析，其原因是：________________________________________________________________________。 解析：钠与水反应生成的“相应的碱”应是氢氧化钠，钙与水生成的“相应的碱应”应是氢氧化钙，二者在物理性质上的差异有很多，逐一分析会发现，与本题有关的是溶解性上的差异。 答案：钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，会覆

2、盖在金属钙的表面，使反应速率减慢。 例2．小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价：_________________________________________________________________________。 解析：石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量

3、分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。 答案：虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。 二．考查氢氧化钙与酸碱指示剂的反应 例3．已知澄清石灰水中存在水分子、钙离子、氢氧根离子。某同学对澄清石灰水进行探究，想知道哪种粒子能使指酸碱指示剂变色。实验步骤及内

4、容实验现象实验结论（1）在一支试管中加入适量蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液  （2）在一支试管中加入适量CaCl2溶液，再滴入几滴酚酞溶液  （3）在一支试管中加入适量澄清石灰水，再滴入几滴酚酞溶液   解析：我们知道澄清石灰水中的OH-能使酚酞溶液变红，本题可采用排除法，排除水分子和Ca2+能使酚酞溶液变红的可能，从而得出OH-能使酚酞溶液变红的结论。 答案：    酚酞溶液不变色水分子不能使酚酞溶液变红 酚酞溶液不变色Ca2+不能使酚酞溶液变红 酚酞溶液变红色OH-能使酚酞溶液变红  三．考查氢氧化钙与某些非金属氧化物的反应 例4．将新鲜的鸡蛋

5、浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。试回答下列问题：（1）浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是____________。(2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是________________________________________________________________________。解析：石灰水中的溶质是Ca(OH)2,能与新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出的CO2反应生成难溶于水的CaCO3，覆盖在鸡蛋表面，防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。 答案：（1）CaCO3（2）

6、在鸡蛋的表面生成一层难溶于水的碳酸钙，能阻止细菌进入，使鸡蛋呼吸减慢。    例5．刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。    她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_________________________。（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：    假设1  是CaO和CaCO3的混合物    假设2  是Ca(OH)2和CaCO3的混合物    假设3  只有CaCO3    假设4  只有Ca(

7、OH)2   其中假设____不合理。（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设____。②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设____合理。 解析：（1）生石灰是氧化钙的俗名，能与水发生反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，所以生石灰可作食品的干燥剂。但Ca(OH)2可以进一步和二氧化碳发生反应：         CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,因此刘丽同学拿出的这袋干燥

8、剂可能的组成以及滤液中的溶质和放入水中得到的沉淀有下表所示的几种情况： 干燥剂成分滤液的溶质放入水中过滤后的沉淀CaOCa(OH)2未溶解的Ca(OH