中考精英总复习化学人教版教学教案第16讲　溶液的浓度.ppt

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1、化学第16讲　溶液的浓度第16讲　溶液的浓度考点：溶质质量分数1．溶质质量分数：溶质质量分数是__溶质质量与溶液质量__之比，表达式是__溶质质量分数＝×100%__。2．关于溶液稀释的计算溶液用水稀释前后，__溶质__的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则表达式为__A_g×a%＝B_g×b%(其中B＝A＋m水)__。3．配制一定质量分数的溶液(1)一般步骤：__计算__、__称量(或量取)__、__溶解__。(2)主要仪器：__托盘天平__、__量筒__、__胶头滴管__、__烧杯__、__玻璃棒

2、__。(假设溶质为固体)【例1】(2014，宜宾)依据下图，下列说法不正确的是()A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出[答案]B解析：A选项是正确的叙述，任何不饱和溶液转化为饱和溶液都可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法；B选项是错误的叙述，没有具体说明温度范围，硫酸钠的溶解度在40℃以上，升高温度溶解度减小；C选项是正确的叙述，由溶解度曲线的交

3、点可知；D选项是正确的叙述，因为在40℃以上时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大。故选B。【例2】(2014，福州)实验室用蔗糖配制50.0g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是()A．用托盘天平称取5.0g蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签[答案]B解析：A选项配制50.0g质量分数为10%蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为50.0g×10%＝5.0g。选项正确；B选项配制50.0g质量分数为10%蔗糖溶液，需要水的体积为45.0mL，应用50mL的量筒。此项不

4、正确；C选项在烧杯中溶解蔗糖，用玻璃棒搅拌以加快固体溶解，此项正确；D选项配制后的溶液状态为液态，可装入细口瓶中待用，需要盖好瓶塞并贴上标签保存。此项正确。故选B。【例3】(2014，江西)X，Y，Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是()A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Z>Y>XD．X＝Y>Z[答案]B解析：t2℃时X，Y，Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是X＝Y>Z，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为X＝Y>Z，温度降低到t1℃时，X，Y仍为饱和溶液，且此时Y的溶解度大于X的溶解度

5、，Z为不饱和溶液，无晶体析出，Z降温后质量分数不变，但大于Xt1℃时的质量分数，故三种溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>Z>X。故选B。【例4】下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相等。(2)t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温到t1℃，溶质的质量分数保持不变的是________。[答案](1)t1(2)25；20%；12

6、5(3)B解析：由图中溶解度曲线可知，t1℃时A、B两物质的溶解度曲线相交，即该温度下两物质的溶解度相等；t2℃时，A物质的溶解度为25g，即该温度下100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝20%。将该溶液稀释成质量分数为10%的溶液，溶液中所含溶质A的质量不变，即仍为25g，设需加水的质量为x，则(125g＋x)×10%＝25g，解得x＝125g；A物质的溶解度随温度的降低而减小，B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以把t2℃时两物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液的溶质质量分数减小，B溶液的溶质质量分数不变。