课题1碳的化学性质.ppt

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1、碳的化学性质复习1、碳单质有________，_________和C60分子，它们都由____元素组成。2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？金刚石石墨碳它们的化学性质相同吗？答：不同，因为它们的原子排列方式不同北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字清明上河图漓江烟雨图荣宝斋书谱这是一幅古代画家用墨画成的一幅山水画，它能够保存至今仍不变色，为什么？试一试用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，这是由于墨的主要成分是＿＿＿，而在常温下:这种元素的化学性质＿＿＿＿＿，故不易起变化的缘故。碳比较稳定碳在常温下化学性质不活泼一、碳的化学性质1、在常温下，

2、性质稳定受日光照射或与空气、水、酸、碱接触，都不容易起变化。常温下碳化学性质不活泼的原因：+624C碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼结论：结构决定性质常温下，碳的化学性质不活泼。如：用墨（用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色；铁路枕木被炭化；电线杆埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦；填入档案或重要资料用碳素笔（笔水主要用碳单质制成）书写都是利用碳的这个性质。2、在高温下，性质活泼（1）可燃性但是将温度升高，碳的化学性质会变的活跃。碳在氧气中燃烧（氧气充分）碳+氧气点燃二氧化

3、碳C+O2=CO2点燃现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，燃烧生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生。碳在氧气中燃烧（燃烧不充分）点燃现象：燃烧不充分，放出热量，2C+O2==2CO碳+氧气一氧化碳点燃高温下，碳单质的化学性质较活泼碳与氧气的反应可燃性充分燃烧：C+O2==CO2点燃（02充足）放出热量多点燃不充分燃烧：2C+O2==2CO（02不足）放出热量少碳具有可燃性，条件不同，燃烧产物可能也不相同讨论:怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石

4、和石墨都是由碳元素组成的。C+O2点燃CO2２C+O2点燃２CO３：８　　　　３：４1）mC/mO2=3/8CO22)mC/mO2=3/4CO3)3/83/4CO试分析碳燃烧后所得物质有几种可能？2、碳和氧化物反应：木炭还原氧化铜：①气密性检验②装药③如图连接固定装置④点燃酒精灯加热（观察现象）⑤实验结束:将导管移出小试管，同时停止加热。操作步骤：注意事项：（1）混合粉末烘干，排出水蒸汽的干扰，使实验现象明显（2）澄清石灰水用于检验生成的气体是否是二氧化碳（3）

5、酒精灯上加铁丝网是为了使火焰集中，从而提高温度。（4）实验完毕后，要先撤导管后熄灯。（5）要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察。现象结论澄清石灰水变成白色浑浊有二氧化碳生成黑色粉末变成红色物质有铜生成碳和氧化铜反应：碳+氧化铜高温铜+二氧化碳像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应，氧化铜因失去了氧而变成铜，就说氧化铜被还原。木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质。就说木炭具有还原性。C+2CuO====2Cu+CO2高温高温2CuO+C==2Cu+CO2失氧，被还原得氧，被氧化氧化剂氧化性还原剂还原性2、碳与某些

6、氧化物反应还原性氧化产物还原产物三、用途：冶炼金属3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2高温2C+Fe3O4=3Fe+2CO2高温3WO3+3C2W+3CO2高温碳可以还原其它金属氧化物：C与CO2的反应的方程式(吸收热量)C＋CO2＝2CO高温碳可以还原非金属氧化物收获和体会：（1）物质化学性质的活泼与稳定是相对的，有条件的。（2）实验是化学的灵魂。通过实验探究观察实验现象可以推知生成物的元素组成。（3）由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭，取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上

7、决定了物质的用途。四、化学反应中常伴随着吸热和放热的现象燃烧-------放热反应实验室制氧气------吸热反应实验室制氢气------放热反应*需持续加热的反应一般为吸热反应H2和C还原CuO实验比较实验装置图H2和C还原CuO实验比较实验装置图H2和C还原CuO实验现象比较1、黑色粉末变成红色;2、试管口部有小珠产生。1、黑色粉末变成红色;2、产生使石灰水变浑浊的气体。△H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2↑高温碳与氢气的化学性质比较碳（C）氢气（H2）常温化学性质稳定点燃、加热或高温可燃性还原性C+O2=CO22C+

8、O2=2CO点燃点燃点燃2H2+O2=2H2O高温C+2CuO=2Cu+CO2C+CO2=2CO高温H2+CuO=Cu+H2O加热C+CuO======黑色粉末黑