第六单元课题1-2碳的化学性质

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1、人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60第2课时碳的化学性质一、创设情景明确目标清明上河图（北宋）二、自主学习指向目标根据目标，自读课本P110-P111三、合作探究达成目标探究点：碳单质的化学性质1.为什么我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色呢？答：因为常温下，碳的化学性质不活泼。钻石恒久远一颗永流传2.为什么常温下的碳化学性质不活泼呢？答：因为碳原子最外层电子数是4，在化学反应中不易得失电子。20世纪经典广告三、合作探究达成目标1.碳的可燃性⑵当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热量。

2、⑴当碳燃烧充分时，生成二氧化碳，同时放出热量。（O2充足）单质碳的化学性质一、常温下，碳的化学性质不活泼。二、高温下，碳能与许多物质发生反应。C+O2CO2点燃2C+O22CO点燃（O2不足）三、合作探究达成目标燃气热水器为什么不能装在浴室内？为了防止天然气燃烧，使浴室内氧气不足而生成CO，造成CO中毒。三、合作探究达成目标2.碳跟某些氧化物的反应【反应装置】黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊2CuO+C2Cu+CO2高温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高温此装置与加热高锰酸钾或氯酸钾制O2的发生装置相同【现象】【反应方程式】类似地：2ZnO+C2Zn+CO2

3、高温三、合作探究达成目标从分子结构上来看CuO变成Cu，发生什么变化？是什么物质导致这种变化？在这个反应中CuO变成Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧，氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个实验说明木炭具有还原性。物质跟氧发生的反应。能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性2CuO+C2Cu+CO2高温【思考】氧化反应：还原性：还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。三、合作探究达成目标C+2CuO2Cu+CO2↑碳得到氧，发生了氧化反应，碳元素的化合价升高。氧化铜失去氧，发生了还原反应，铜元素的化合价降低。还原剂氧化剂高温置换反应：一种单质

4、和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是置换反应吗？三、合作探究达成目标关于氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、还原性、氧化性判断方法：1.氧化还原反应的反应物中，不含氧的是还原剂，含氧的是氧化剂。2.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。3.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。4.氧化剂失去氧发生了还原反应，还原剂得到氧发生了氧化反应。【教师点拨】由于碳具有可燃性，可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭、取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。同时物质化

5、学性质的活泼与稳定是相对的、有条件的。三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成《名师学案》第77页当堂练习探究点一、二。三、合作探究达成目标三、合作探究达成目标【典例精讲】氧化铜和木炭的混合物在加热条件下恰好完全反应，生成了64g铜，计算原混合物中氧化铜和木炭粉各多少克。思路点拨：这是一道有关化学方程式进行计算的题目，化学方程式是解题的依据，题目中的已知量是解题的关键，数学课中一元一次方程是基础。答案：氧化铜的质量为了80g；碳的质量为12g。归纳：根据化学式的计算分析题时分三步，第一，分析解题的依据，第二，分析已知量；第三分析已知量和解题的依据之间的关系。四、总

6、结梳理内化目标化学性质用途单质碳制墨水长久保存等作燃料冶炼金属①可燃性②还原性稳定单质碳的化学性质和用途2CuO+C2Cu+CO2高温C+O2CO2点燃2C+O22CO点燃（O2充足）（O2不足）常温较高温度下五、达标检测反思目标CBDDCCBABCD1.下列所述内容涉及的变化中有一项与其它不同，它是A.家里衣柜中使用的卫生球会越来越小B.军事上常使用石墨炸弹破坏敌方的电力设施C.冰箱除味剂可除去冰箱中的异味（它的有效成分是活性炭）D.中国科技大学的钱逸泰院士以CCl4为原料制取了纳米级的金刚石（）2.下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以两者

7、混合在一起形成的是纯净物B.金刚石和石墨燃烧后都能生成CO2，证明它们都是仅由碳元素组成的C.石墨能导电，木炭有吸附能力D.金刚石和石墨的物理性质的差异是由于两物质的组成元素不同CD五、达标检测反思目标CBDDCCBABCD2.①金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质的差异很大，原因是。②尽管金刚石和石墨物理性质存在较大差异，但化学性质却相似，原因是。③金刚石和石墨的化学性质在常温下，都比较稳定，原因是。④氧气和臭氧都是氧单质，但化学性质却不同，原因是。⑤氯原子和氯离子都是氯元素的粒子，但化学性质差异却很大，原因是。碳原子排列方式不同保持它们