课题1第2课时　单质碳的化学性质

《课题1第2课时　单质碳的化学性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时　单质碳的化学性质【学习目标】1．能记住碳的化学性质。2．能认真观察实验现象，并会对实验现象分析归纳，总结出重要的知识模块。[来源:Z,xx,k.Com]3．能从得失氧的角度定义氧化反应和还原反应。【学习重点】碳的化学性质和用途。【学习难点】碳的还原性及还原反应。情景导入　生成问题1．引言：画出碳原子结构示意图，思考：碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。　　　　　自学互研　生成能力阅读课本P110～P111内容，完成下列问题。1．为什么我国古代书法家、画家用

2、墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色？[来源:学.科.网]常温下，碳的化学性质不活泼，具有稳定性。2．回顾木炭燃烧的实验，说出木炭在空气和氧气中燃烧的现象，写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学反应方程式。C＋O2CO2(氧气充足)；2C＋O22CO(氧气不足)木炭具有可燃性，可作燃料。1．观看演示【实验6—2】，(1)描述实验现象并分析该反应中碳的化学性质；(2)酒精灯上加网罩的目的是什么？(1)现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊；分析：氧化铜失去了氧，发生了还原反应，木炭夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性。[来源:学+科+网]化学方程式：C＋2CuO2Cu＋C

3、O2↑(2)集中火焰，提高温度(反应条件是高温)实验结论：木炭具有还原性。2．碳既能还原金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4等)，也能还原非金属氧化物(如CO2)，写出以上反应的化学方程式，并从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应。木炭还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑水蒸气通过灼热碳层：H2O＋C2H2↑＋CO焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。交流展示　生成新知知识模块一：碳与氧气的反应知识模块二：碳与某些氧化物的反应检测反馈　达成目标一、当堂检测1．最近科学家制得一种新的分子，它是

4、由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，化学式是C60。下列说法中不正确的是(　A　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨是不同的碳单质C．C60是一种新的碳单质D．C60的相对分子质量是7202．以下用途是利用碳在常温下化学性质稳定的是(　D　)A．木炭在冶金工业上可以炼铁B．木炭可以作燃料C．石墨作铅笔芯D．木头做的电线杆埋入地下的部分烧焦3．将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：(1)生成了多少克CO2?[来源:Z_xx_k.Com](2)生成了多少克Cu?[来

5、源:学

6、科

7、网Z

8、X

9、X

10、K](3)有多少克氧化铜参加了反应？答：(1)4.4克；(2)12.8克；(3)16克。二、课后检测(见学生用书)课后反思　查漏补缺1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2．课后反思：方法改进：存在困惑：