仪器分析补充习题.doc

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1、仪器分析补充习题绪论1、对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位）分别为0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38，试计算测定结果的相对误差。2、下面是确定某方法测定铁的检出限的一组数据；空白信号（相对单位）为5.6，5.8，6.2，5.2，5.3，5.6，5.7，5.6，5.9，5.6，5.7；10铁标准溶液信号（相对单位）为10.6，10.8，10.6。试计算此方法测定铁的检出限。光度分析法导论1、电子能级间的能量差一般为1~20eV，计算在1eV，5eV，10eV和2

2、0eV时相应的波长（nm）。2、已知丙酮的正已烷溶液的两个吸收峰138nm和279nm分别属于*跃迁和n*跃迁，试计算、n、*轨道间的能量差，并分别以电子伏特（eV）、焦耳（J）表示。3、何谓生色团及助色团？试举例说明。4、4—甲基戊烯酮有两种异构体：CH3—C=CH—C—CH3和CH2=C—CH2—C—CH3CH3OCH3O实验发现一种异构体在235nm处有一强吸收峰（k=1000L•mol-1•cm-1），另一种异构体在220nm以后没有强吸收。试判断具有前一种紫外吸收特征的上哪种异构体。5、比较紫外—可见分光光度计与可见分光光度计有什么不同。6、称0.35F

3、eS04(NH4)2s04.6h20溶于水加入1：4H2SO4，20ml是容至500ml，取Vml铁标准溶液置于50ml容量瓶中用邻靠罗啉显色后，加水稀释至刻度，分别测得吸光度例于下表，用表中数据绘制工作曲线：铁标准溶液V（ml）00.200.400.600.801.00吸光度A00.0850.1650.2480.3180.398吸取5.00ml试液稀释至250ml，再吸收此稀释液2.00ml，置于50ml容量瓶中，与绘制工作曲线相同条件下显色后测得吸光度A=0.281，求试液中铁含量（mg/ml）7、某有色溶液当用1cm吸收池时，其透光率为T。若改用2cm吸收池

4、，求透光率？8、1.0×10_3mol/lk2lr2o,溶液，在波前450nm，530nm处，吸光度分别为0.200和0.050，1.0×10-4mol/LkMno4溶液在波长450nm处无吸收，在530nm处A=0.420，今测得K2Cr207和kmn04的混合液在450nm和530nm处吸光度为0.38和0.710，试计算该混溶液中Kur207和KMw04浓度。假设吸收池长为10mm。红外吸收光谱法1、产生红外吸收的条件是什么？是否所有的分子振动都能产生红外吸光谱？为什么？2、CO的红外吸收光谱在2170cm-1处有一振动吸收峰。试求CO键的力常数。O3、羧基

5、（—C—OH）中C=O、C—O、C—H等键的力常数分别为12.1N•cm-1、7.12N•cm-1和5.80N•cm-1，若不考虑其相互影响，计算：（1）各基团的伸缩振动频率；（2）基频峰的波数及波长；（3）比较v(O—H)与v（C—O）v(C=O)与v（C—O），说明键力常数与折合原子质量对伸缩振动频率的影响。4、—OH和=O是同分异构体，试分析二者红处光谱的差异。5、化合物的分子式为C3H6O2，红外光谱如图所示。解析该化合物的结构。1470137011502820272012001730100—80—T/%60—40—20—0—400035003000250

6、0200018001600140012001000800600/cm-1图C3H6O2的红外光谱原子吸收与原子荧光光谱法1、解释下列名词：（1）原子吸收线和原子发射线；（2）宽带吸收和窄带吸收；（3）积分吸收和峰值吸收；（4）谱线的自然宽度和变宽；（5）谱线的热变宽和压力变宽；(6)石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法；（7）光谱通带；（8）基体改进制；（9）特征浓度和特征质量；（10）共振原子荧光和非共振原子荧光。2、试从原理和仪器装置两方面比较原子吸收分光光度法与紫外—可见分光光度法的异同点。3、原子吸光谱分析法中，背景干扰是怎样产生的？如何抑制和校正光谱背景？

7、简述用氘灯校正背景吸上的原理。4、计算火焰温度2000K时，Ba553.56nm谱线的激发态与基态原子数的比值。已知gi/g0=3。5、用原子吸收光谱分析法测定铅含量时，以0.1质量浓度的铅标准溶液没得吸光变为0.24，连续11次测得空白值的标准偏差为0.012，试计算其检出限。6、用标准加入法测定血浆中锂含量时，取4份0.50mL血浆试样，分别加入浓度为0.0500mol•的LiC1标准溶液0.0L，10.0L，20.0L，30.0L，然后用水稀释至5.00mL并摇匀，用Li670.8nm分析线测得吸光度依次为0.201，0.414，0.622，0.8354。计

8、算血浆中锂