高中化学第三学期末教学质量测试.doc

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1、]高中化学第三学期末教学质量测试理科化学本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分．考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量和常数：H1016Na23Mg24A127K39Fe56HA：6．02x1023mol—l第I卷(选择题，共50分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上

2、。一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1．金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属a常用来做温度计，而熔点最高的金属b常用来做白炽灯的灯丝，那么，a、b分别是A．Ag、PtB．Hg、PtC．Hg、WD．Hg、Fe2．下面是合成氨的简要流程图：沿x路线回去的物质是A．氮气和氢气B．催化剂C．氮气D．氢气3．下列物质不能用于自来水净化或消毒杀菌的是A．KAl(SO4)2·12H2OB．Ca(C1O)2C．O3D．CuSO4·5H2O4．下列有关合金的说法中错误的是A．世界上最常见的，用量最大的

3、合金是钢B．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史C．合金的硬度一般比它各成分金属的小，熔点一般也比它各成分金属的高D．合金可以由金属与金属或金属与非金属熔合而成5．下列溶液肯定呈酸性是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH—)

4、碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后，又向滤液中加入碳酸钠溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是A．MS2+、Al3+、Ca2+B．Fe2+、Ca2+、Ba2+C．Fe3+、Ba2+、Ag+D．Ag+、Al3+、Ba2+8．a、b、c都是金属，a中混有c时，a先腐蚀；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为A．a>b>cB．b>a>cC．a>c>bD．b>c>a9．四位同学同时进行A+3B＝2C+2D的反应速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)＝0．15mol／(L·s)；v(B)=0．6mol／(

5、L·s)；v(C)=0．4mol／(L·s)；v(D)=0．45mol／(L·s)。其中，反应进行得最快的是A．①B．②C．③D．④10．一定温度下，向0．1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A．c(H+)B．c(H+)·c(OH—)C．c(OH—)／c(NH3·H2O)D．c(NH4+)／c(OH—)11．将10mL0．1mol·L－1氨水与10mL0．2mol·L－1盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是A．c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)B．c(Cl－)

6、>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C．c(NH4+)>C(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(H+)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)12．下列各组物质充分混合后，滴入KSCN溶液显红色的是A．FeO+HCI(溶液)B．过量铁+稀硝酸C．铁+硫酸铜溶液D．Fe(NO3)2＋盐酸13．在t℃时，向一个被活塞密封的恒压容器中放人1molX气体和1molY气体，发生下列反应：X(g)+Y(g)Q(g)+2R(g)，平衡时R的含量为w％。其它条件不变，按下列配比将气体放人容器中，达到平衡时，R的含量不等于w％的是A．2m

7、olX和2molYB．1molX、1molY和1molQC．1molQ和2molRD．2molR和Q、X、Y各1mol14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A、铜，氯化铁溶液B、二氧化碳，澄清石灰水C、稀盐酸，碳酸钠溶液D、氢氧化钾溶液，氯化铝溶液15．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，能正确表示这一过程的曲线图是(图中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示加入盐酸的体积)16．把一块镁铝合金溶于足量的盐酸中，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物

8、恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中镁、铝质量之比为A．1：1B．3：2C．7：3D．1：417．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb－2e—+SO42－＝PbSO4正极：PbO2+2e—+4H++S