高一第二学期末复习.doc

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1、高一第二学期末复习化学综合检测题(二)第I卷选择题1、在常温恒压的容器中混有aLH2S和bLSO2气体，充分反应后混合气体体积缩小一半，则a与b之比、可能等于（）A、1:2B、2:1C、1:5D、5:12、将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为（）A、11.2LB、5.6LC、4.48LD、2.24L3、用含FeS278%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时损耗6%的硫，由SO2氧化为SO3时损失2%，则制取1t98%的浓硫酸，需要硫铁矿（）A、1tB、0.84tC、0.4tD、0.32t

2、4、.下列原子和离子中不具有还原性的是（）A.SB.KC.Cl－D.Na+5、      CO2和NO共30ml，首先通过足量的过氧化钠，然后再通过水充分吸收，最终得到1ml气体，则原混合气体中NO的体积为A、9mlB15mlC12.6D11.26、             下列等物质的量的金属与足量的酸反应，放出氢气最多的是A、铝和稀硝酸B、镁和稀硫酸C、钠和稀盐酸D、铜和浓硝酸7、 下列物质在空气中能产生“发烟”现象的是A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、浓氨水8．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶

3、液D．硅酸钠溶液9.NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的，现有3.0LNO、NO2的混合气体，当耗用3.0LNH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）（）A.1：1B.1：2C.1：3D.任意比10.由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl而知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3（）A.80mLB.40mLC.20mLD.10mL11、下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO3A.①⑤⑦B.①③⑥C.④⑤⑦D.②④

4、⑥12．常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是()（A）Al（B）Mg（C）Cu（D）Zn13．下列试剂保存方法正确的是()（A）浓HNO3放在无色瓶中（B）白磷放在煤油中14．常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为()（A）b>c>a>d（B）b>a>c>d（C）d>b>a>c（D）b>d>c>a15．同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物

5、PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，正确的是()（A）它是一种共价化合物B）在加热条件下该化合物可分解（C）这种化合物不能与碱反应D）该化合物可以由PH3与HI化合生成16.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于()A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+217.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是()A.MgF2B.NaFC.LiClD.Na2O18．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()（A）常温下都可用铁制容器

6、贮存（B）常温下都能与铜较快反应（C）露置于空气中，溶液质量均减轻（D）露置于空气中，溶液浓度均升高19．检验某溶液中是否含有NO3时，下列方法正确的是()（A）加浓H2SO4与Cu片后共热（B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片（C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热（D）加入NaOH溶液，加热20．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为()（A）1∶2（B）2∶3（C）3∶2（D）1∶121.关于铵盐的叙述中，不正确的是（）A.水溶液呈碱性B.受热易分解C.无

7、色晶体D.易溶于水22．下列离子方程式不正确的是（　　）A．石英与烧碱反应：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2+OH－===HCO3－C．往水玻璃中加入盐酸：2H++SiO32－===H2SiO3↓D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO3223.将充满NO2和O2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，最后试管内充入占试管容积的水，则NO2和O2的体积比是（）A.2∶1B.3∶1C.5∶1D.9∶1第II卷非选择题24、.已知五种元素的原子序数

8、的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物