高三化学第一轮复习教学教案《化学反应中的能量变化》.ppt

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1、第三节化学反应中的能量变化2021/7/23重点和热点：1.化学反应中能量变化的有关概念,了解吸热反应和放热反应,燃烧热和中和热;2.热化学方程式的书写与判断对错;3.判断各种条件下反应热或△H的数量大小;4.反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用;5.中和热实验测定;6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。学习重点：热化学方程式的判断正误、反应热或△H数量大小的判断。1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;知识点1：化学反应中的能量变化的概念辨析2、放热反应：原　　因：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见

2、的放热反应：①燃烧与缓慢氧化，②中和反应。③金属与酸反应制取氢气，④生石灰和水反应等。有热量放出的化学反应。3、吸热反应：常见的吸热反应：一般的分解反应;Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反应。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C+CO22CO原因：反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。有热量吸收的化学反应。当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放热反应,使反应本身的能量降低,规定ΔH<0或ΔH为“-”.当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量。如下图所示：吸热反应，使反应本身的能量升高ΔH>0或ΔH为“+”

3、.4.从物质包含的能量角度理解反应热ΔH=∑生成物能量-∑反应物能量5.从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol键能与反应热的关系:△H=∑反应物键能—∑生成物键能（约为）△H=（436+243）-2×431=—183KJ/mol以H2+Cl2=2HCl为例6.反应热、燃烧热、中和热⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量符号：　　　　　单位：⑵燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量⑶中和热：在稀溶液中，酸跟碱的反发生中和

4、而生成1molH2O时所放出的热量因而在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。△HkJ/mol7.注意问题：例1．下列说法正确的是（　）A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很易发生C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成　　　物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。吸热反应也不一定必须加热.CD跟踪练习：1.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应

5、,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化AB2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molD3.下列有关中和热的说法不正确的是（）A、在稀溶液里酸与碱

6、反应，生成1molH2O(l)放出的热量，叫中和热B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq)反应的反应热为ΔH＝－akJ/mol，则a<57.3B知识点2：热化学方程式的书写和判断正误1、热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、书写热化学方程式的注意点：A、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。B、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。C、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。D、各物质前的化学计量

7、数表示＿＿＿＿＿＿，反应的温度和压强反应热的数值△H,注意“+、-”反应物和生成物的聚集状态物质的量（物质前的化学计量数可以是小数或分数）练习：写出下列反应的热化学方程式：1、5克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。2、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的热量。3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。4、57克辛烷完全燃烧恢复到常温下放出2759kJ的热量。1.（2006重庆卷）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8k

8、J/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=