高三化学第一轮复习--化学反应与能量的变化-课件.ppt

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1、第一讲　化学反应与能量的变化了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。了解反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。了解热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式，判断热化学方程式的正误。理解燃烧热、中和热的概念及简单计算。掌握盖斯定律的运用。了解化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。1．2．3．4．5．6．一、焓变　反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量变化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2．焓变　反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：。(3)单位：或

2、。物质能量质量能量热能热量恒压热效应ΔHkJ/molkJ·mol－1(4)产生原因吸收能量E1释放能量E2吸热E1E2>放热E1E2<特别提醒①吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH>0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH<0，为负值。②比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。ΔH的单位中mol－1的含义是什么？热化学方程式概念表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。意义表明了化学反应中的变化和变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：在298K、101kPa时，_______________

3、________。二、1．2．物质的量反应热物质能量2molH2(g)和1molO2(g)生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量三、中和反应的反应热与燃烧热比较项目燃烧热中和反应的反应热相同点能量变化_____反应ΔHΔH0，单位：__________不同点反应物的量mol(O2的数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol反应热的含义_______________时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同中强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，均约为57.3kJ·mol－1

4、溶液放热反应热的计算和判断需注意哪些常见问题？提示①比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较；②对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“－”，但是其焓变还为负值；③不要忽视弱电解质的电离、水解吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。盖斯定律内容不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是____的。即：化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。意义间接计算某些反应的反应热。1．四、2．相同始态和终态反应的途径3．应用方程式反应热间的关系———————————————————ΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH

5、＝ΔH1＋ΔH2两个关系………………………………………………………1．ΔH>0，吸热反应。2．ΔH<0，放热反应。四个观察………………………………………………………判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。“二观察”：状态是否标明。“三观察”：反应热ΔH的符号是否正确。“四观察”：反应热的数值与化学计量数是否对应。四个注意………………………………………………………应用盖斯定律计算反应热时应注意的四个问题。①首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学计量数；判断该反应的吸、放热情况；②不同途径对应的最终结果应一样

6、；③叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，同时ΔH也相应扩大或减小倍数；④注意各分步反应的ΔH的正负。我的警示………………………………………………………“ΔH”与反应的“可逆性”ΔH表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4kJ。图示闪记

7、………………………………………………………ΔH<0ΔH>0放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量放热反应吸热反应与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示放热反应