氧化还原反应考点整理及基础知识梳理.doc

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1、氧化还原反应考点整理及基础知识梳理考纲解读氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，通过分析近三年云南地区使用的全国卷2,全国卷3来看，与其他的省份考试相比而言基本没有单独出题进行考查，只在部分选择题的选项中以及非选择题的填空中出现，难度都不大，自细研读2018年高考考纲，发现高考对这部分内容的考察要求和考察难度和往年慕本不变，单但考察形式可能会更贴近实例，贴近自然，万变不离其宗，这部分内容的思想和知识点始终贯穿在如电化学、离子反应、物质结构、元素及其化合物的性质等题冃，总的来讲氧化还原反应的上述这些知识点，仍然需要在复习

2、时有针对性的巩固和提高。二、考点分析总结归纳近三年高考化学全国卷2和全国卷3试题以及2018年考纲要求，不难发现在高考中对这部分知识的考察有以下几点。1、考查氧化还原反应的基木概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及元素化合价等；2、判断氧化性和还原性的强弱及其应用；3、氧化还原反应的基木规律及应用；4、氧化还原反应方程式（包含离子反应）的书写及配平；5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断；6、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。三、基础知识梳理1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化

3、产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2'1*,FezOs和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通

4、过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、02、S等(2)高价金属阳离子;如Fe叭C产等⑶高价或较高价含氧化合物；如Mn02＞浓H2SO4＞HNO3、KMnOq等⑷过氧化物；如M2O2、出。2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S＞Na2SO3^FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关

5、。还原性失去电子的能力［知识规律1还原性化合价升高弱氧化性个1—换还原剂氧化反应氧化剂变化、还原反应＞氧化产物＞还原产物氧化性化合价降低弱还原性2•物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性一得电子性，得到电子越容易一氧化性越强还原性-＞失电子性，失去电子越容易一还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；菲金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金屈性也就是氧化性。%1•根据金属活动性顺序來判断：一般來说，

6、越活泼的金属，失屯子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离予越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。即氧化性：°2>S。^)=4I2+H2St+4H2O金廉的渚动性翻減弱陆原性逐渐减弱）~»%1.根据原电池的正负极來判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。%1•根据元素在周期表中位置判断：对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的

7、金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br.T非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。%1•根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般來说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S（+6价）〉S（+4价）等，还原性:H2S>S>S02,但是，氧化性：IIC

8、104IIN03（稀）；Cu与浓II2S04常温下不反应，加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。3.氧化还原反应规律及应用%1.守恒