安徽省芜湖市2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

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1、安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是A．研究页岩气（非常规天然气）、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、下列变化过程吸收热量的是A．氮气液化B．浓硫酸稀释C．氧化钙与水反应D．碘单质升华3、CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应

2、达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．降低温度B．增加压强C．用高效催化剂D．增大CO的浓度4、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、可逆反应2NO2N2O4△H＜0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是：①减小压强；②缩小体积；③升高温度；④充入氦气A．②④B．①③

3、C．②③④D．②③6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．高温，使N2和H2转化为更多的NH3（△H＜0）C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO37、在下列说法中正确的是A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．1molH2SO4与lmolBa(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热C．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molD．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(

4、g)=2C(1)△H12A(l)+B(l)=2C(g)△H2，则△Hl＜△H28、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是9、在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300℃)，下列说法正确的是A．温度为T1时，从开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大D．该反应为吸热反应10、下列有关“电离平衡”的叙述

5、正确的是A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能就会发生移动，最终电解质在溶液里的电离达到新的平衡B.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等C.电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡11、恒温下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸.其中一定可使c（CH3COO﹣）/c（Na+）比值增大的是（　　）A．②⑤B．①⑤C．②④⑤D．①②12、在2L的密闭容器中，发生3A

6、(g)＋2B(g)4C(g)的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s末，测得V(A)＝0.06mol·(L·s)－1，则此时容器中B的物质的量是A．0.8molB．1.6molC．1.2molD．1.4mol13、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2

7、NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率14、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(　　)A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g

8、)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够