不同价态硫元素之间的转化.ppt

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1、硫的转化(第二课时)实验室里研究不同价态硫元素间的转化SSO2SO3H2SO3H2SO4H2SNa2SO4CaSO4Na2SO3Na2S化合价0+4+6-2单质氧化物酸（氢化物）盐物质类别SNa2SH2SSO2H2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO3Na2SO4CaSO4按化合价和物质类别对它们进行分类二.实验室里不同价态硫元素间的转化从化合价的角度来考虑，分析这些物质的氧化性或还原性？活动探究：实验室里不同价态硫元素间的转化理论依据与氧化剂反应与还原剂反应SSSS-20+4+6氧化还原反应规律常见氧化剂：浓硫酸、

2、氯水、酸性KMnO4溶液、氧气等常见还原剂：金属单质、硫化钠、硫化氢、碘化钾等注意事项：1.操作要规范2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）3.及时记录实验现象4.保留试管中各实验成果实验探究过程编号S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2SO3溶液中滴加2mLNa2S溶液，再加1mL盐酸振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。3将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O问题讨论：据实验1讨论，若用S

3、O2气体和H2S气体进行该过程的探究，现象预测？反应方程式怎样书写？SO2+2H2S=3S↓+2H2O出现乳白色或浅黄色浑浊问题讨论：实验1中乳白色或浅黄色浑浊可能是什么物质？试分析可能的反应。+4→0-20注意事项：1.操作要规范2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）3.及时记录实验现象4.保留试管中各实验成果第二步：实施实验方案编号S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2SO3溶液中滴加2mLNa2S溶液，再加1mL盐酸振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡;3将浓硫酸与铜片

4、共热，并将生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。出现乳白色或浅黄色浑浊酸性KMnO4溶液紫色退去；+4→0-20问题讨论：实验2中酸性KMnO4溶液紫色退去说明酸性KMnO4溶液体现氧化性，发生还原反应，那么，此过程中Na2SO3体现什么性质？发生什么反应？实现了哪个转化？SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl+4→+6问题讨论：据实验2，若用SO2气体和新制氯水进行该过程的探究，现象预测？反应方程式怎样书写？第二步：实施实验方案编号S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2SO3溶液中滴加1

5、mLNa2S溶液，再加1mL盐酸振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡;3将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。出现乳白色或浅黄色浑浊酸性KMnO4溶液紫色退去；知识支持：1.SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。演示试管内铜片溶解，产生气泡，有灰白色固体生成，品红退色，滴酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅+4→+6+4→0-20知识支持：1.SO2属于酸性氧化

6、物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。问题讨论：1.据实验3，品红退色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅的原因是什么？此现象说明什么？2.将试管中混合物缓慢倒入水中，并不断搅拌，发现溶液变蓝，说明该反应的产物还有什么？3.据实验3现象，试写出该过程的化学反应方程式。1.SO2具有漂白性；2.SO2+2NaOH=Na2SO3↓+H2O有SO2生成有CuSO4生成Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O第二步：实施实验方案编号S实现

7、的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2SO3溶液中滴加1mLNa2S溶液，再加1mL盐酸振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡;3将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。出现乳白色或浅黄色浑浊酸性KMnO4溶液紫色退去；知识支持：1.SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。演示试管内铜片溶解，产生气泡，有灰白色固体生成，品红退色，滴酚酞的氢氧化钠溶液红色

8、变浅+4→+6+6→+4+4→0-20KMnO4(H+)、氯水、O2等Cu、C等Na2SSSO2-20+4+6H2SO4不同价态硫元素间的相互转化归纳总结：综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。Na2S、H2SO2物理性质化学性质2、氧化性3、还原性SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCa