实验室不同价态硫元素之间的转化

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1、不同价态硫元素的转化课前预习学案【预习目标】1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质【预习过程】解决下列问题一.硫的常见化合价及其所对应的物质S的常见价态常见的物质性质（氧化性还原性）-2价0价+4价+6价二．课前设计【实验活动探究】☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价：2．研究该转化的理论依据。3．常见的氧化

2、剂：________________________________________常见的还原剂：_____________________________________________4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。5．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。☆设计要求：a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。6c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。☆提供试

3、剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。转化选择试剂操作方案预测现象+4→0+4→+6+6→+4☆.小组讨论优选实验设计方案三．从物质分类的角度解决下列问题1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式6不同价态硫元素的转化课堂探究学案【学习目标】1.以价态变化为主线，了解不

4、同价态硫元素之间的转化关系2.学会从价态的角度认识物质的化学性质3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质【过程与方法】：以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系【情感态度与价值观】能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。【探究过程】：实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。理论依据：探究过程：转化选择试剂操作方案实际观察现象结论或解释+4→0+

5、4→+6+6→+46归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。1、二氧化硫的性质⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式②氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式③还原性：如与氧气反应。化学方程式与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式④漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）2.浓H2SO4

6、：⑴物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。⑵化学性质：①强氧化性：与金属的反应：与非金属的反应：钝化：②吸水性：将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。所以，用浓H2SO4做___________，用来干燥、等气体6③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中

7、的H、O元素，生成黑色的C。【针对练习】1.下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（）A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸

8、在常温下能够使铁、铝等金属钝化【跟踪练习】1、H2S和SO2反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（）A.1:2B.2:1C.1:1D.1:32.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很